Question

【題目】化學反應在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2，可用以下方式處理。

方式一：2SO2+O2+2CaO═2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O

試計算：（已知：CaSO4的價格為700元/噸，相對分子質量為CaSO4 136 Na2SO4 142）。

（1）CaSO4中有兩種元素的質量分數呈整數倍關系，這兩種元素是硫元素和_____。

（2）若用方式一處理9.6tSO2，所得產品價值多少元？_____

（3）若用方式二處理9.6tSO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質質量分數_____（最終結果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】氧元素 14280元 34.4%

【解析】

（1）CaSO4中有兩種元素的質量分數呈整數倍關系，為32：（16×4）＝1：2，這兩種元素是硫元素和氧元素。

（2）若用方式一處理9.6tSO2，生成的硫酸鈣的質量為x

x＝20.4t；

所得產品價值700元/t×20.4t＝14280元

（3）若用方式二處理9.6tSO2，設：生成的硫酸鈉的質量為y，消耗的氧氣質量為z。

y＝21.3t

z＝2.4t

所得溶液的溶質質量分數=；

答：（1）CaSO4中有兩種元素的質量分數呈整數倍關系，這兩種元素是硫元素和 氧元素。

（2）若用方式一處理9.6tSO2，所得產品價值14280元。

（3）若用方式二處理9.6tSO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，所得溶液的溶質質量分數為34.4%。