Question

13．下列四個圖形的變化趨勢能正確描述對應操作的是（　　）

• A．
  足量的鐵片和鎂條分別與等質量、等質量分數的稀鹽酸反應
• B．
  將濃鹽酸敞口放置在空氣中
• C．
  向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
• D．
  向pH=2的鹽酸溶液中加水稀釋

Answer 1

分析 A、根據足量的鐵與鎂與相同的酸反應，生成氫氣的質量相同，鎂排在鐵的前面，反應速度比鐵快解答；
B、根據濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質氯化氫，導致溶質質量分數降低解答；
C、根據硝酸鋇和硫酸反應生成不溶于水的硫酸鋇沉淀解答；
D、根據鹽酸溶液呈酸性，加水后酸性減弱，PH增大解答．

解答 解：A、在金屬活動性順序中，鎂和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應生成氫氣，鎂排在鐵的前面，故反應速度比鐵快，在圖象中，斜率表示的就是反應的速度，斜率越大，反應速度越大，足量的鎂與鐵與相同的酸反應，生成氫氣的質量相同，故正確；
B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質氯化氫，導致溶質質量分數降低，而圖象顯示其質量分數增大，故錯誤；
C、硝酸鋇和硫酸反應生成不溶于水的硫酸鋇沉淀，一開始就會出現沉淀，而圖象顯示是過一段時間才出現沉淀，故錯誤；
D、鹽酸溶液呈酸性，加水后酸性減弱，PH增大，無論怎樣加水，其PH總是小于7，不會大于7，故錯誤，
故選A．

點評 本題考查了常見物質間的反應，完成此題，可以依據物質的性質及反應的現象進行．