下表為NaCl和KCl在不同溫度下的溶解度。

溫度/℃

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

溶解

度/g

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

38.4

39.0

39.8

KCl

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

a

48.3

51.1

54.0

56.7

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）NaCl和KCl的溶解度隨溫度的變化規(guī)律是______。

（2）40℃時(shí)，在50.0g水中加入5.0gKCl，充分溶解后，還需加入______g KCl，溶液才能達(dá)到飽和狀態(tài)。

（3）a的值為_(kāi)_____。

A 41.6 B 43.1 C 45.5 D 47.8

（4）40℃時(shí)，將各100.0g的NaCl、KCl的飽和溶液分別蒸發(fā)10.0g的水后，恢復(fù)到40℃． 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______。

A 恢復(fù)到40℃時(shí)，NaCl溶液中水的質(zhì)量更大

B 恢復(fù)到40℃時(shí)，NaCl溶液析出晶體的質(zhì)量更大

C 兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)與蒸發(fā)前相等

D 若再降溫到20℃，KCl溶液析出晶體的質(zhì)量更大

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A．CO2 B．KOH C．NH3•H2O D．KCl

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如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問(wèn)題:

（1）P點(diǎn)的含義是________________________．

（2）t2℃時(shí),將50克a物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為_(kāi)___g

（3）t2℃時(shí),a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)________.

（4）t1℃時(shí),將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2）,向水中加入定量的氫氧化鈉固體后,試管中的溶液變渾濁,原因是__________．

（5）將t2℃時(shí),a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是__________．

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除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳,可采用的方法是（    ）

A. 通過(guò)澄清石灰水 B. 點(diǎn)燃 C. 通過(guò)灼熱木炭粉 D. 通過(guò)灼熱氧化銅

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保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是（    ）

A. 2H B. H C. H2 D. H+

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物質(zhì)的組成及其變化是化學(xué)研究的重要內(nèi)容之一，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的有（　　）

①反應(yīng)前后原子種類保持不變

②化學(xué)變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成

③化學(xué)變化過(guò)程中會(huì)同時(shí)發(fā)生物理變化

④物理變化一定伴隨著能量變化

⑤化學(xué)反應(yīng)前后分子數(shù)目一定發(fā)生改變

⑥參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)

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某化學(xué)小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，探究過(guò)程如下：

①連接實(shí)驗(yàn)裝置并檢查裝置氣密性。

②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時(shí)，準(zhǔn)確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10.5mL稀硫酸，同時(shí)立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0mL(注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)

③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量為1.4g

④該小組的三位同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)過(guò)程測(cè)得不同數(shù)據(jù)，計(jì)算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

甲同學(xué)利用裝置Ⅰ中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；

乙同學(xué)利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進(jìn)行計(jì)算；

丙同學(xué)利用裝置Ⅲ中量取水的體積進(jìn)行計(jì)算，并查得：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.09gL－1。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是___。

(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)，上述三位同學(xué)中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學(xué)無(wú)法進(jìn)行計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)：按照丙同學(xué)的方案進(jìn)行計(jì)算，致使實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標(biāo)號(hào))。

A 移出裝置Ⅲ時(shí)，導(dǎo)管內(nèi)留存了一部分水

B 實(shí)驗(yàn)測(cè)量前，沒(méi)有排除裝置Ⅰ中的空氣

C 數(shù)據(jù)處理時(shí)，未排除加入稀硫酸所占的體積

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據(jù)估計(jì)，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的四分之一，為探究鋼鐵銹蝕的原因。某探究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：數(shù)天后，只有試管Ⅰ中鐵釘在水面處生銹明顯。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. 常溫下，鐵和氧氣不易發(fā)生反應(yīng)

B. 常溫下，鐵和水不易發(fā)生反應(yīng)

C. 常溫下，鐵和水、氧氣不易發(fā)生反應(yīng)

D. 鐵的防銹原理是隔絕空氣或水

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現(xiàn)有一瓶葡萄糖（C6H12O6）溶液， 部分標(biāo)簽如表所示，請(qǐng)計(jì)算：（本題只要求寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果）

（1）葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量；

（2）葡萄糖溶液中葡萄糖的質(zhì)量。

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