10．下列化學方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2X+6H2O中X的化學式是（　　）
A．NOB．N2C．NO2D．N2O

分析 化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答 解：由4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2X+6H2O可知，
反應前氮原子是4個，反應后應該是4個，包含在2X中；
反應前氫原子是12個，反應后是12個；
反應前氧原子是6個，反應后是6個；
由分析可知，每個X中含有2個氮原子，是氮氣，X的化學式N2，
答案：B．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．結合下列圖示回答問題

（1）在A、B、C、D四個結構示意圖中，達到穩(wěn)定結構的原子是BC；屬于同種元素的是CD；屬于原子的是ABD．屬于離子的是C．
（2）對圖E中提供的信息理解不正確的是A．
A．屬于非金屬元素 B．質(zhì)子數(shù)為20  C．元素符號為Ca  D．相對原子質(zhì)量為40.08．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

3．化學實驗是進行科學探究的重要方式．
（1）下列實驗儀器中不能用于加熱的是b（填字母代號）．
a．燒杯    b．量筒    c．試管    d．蒸發(fā)皿
（2）元素周期表是學習化學的重要工具，如圖1是表中的一格，其中A表示元素的符號是Sn；B表示相對原子質(zhì)量是118.7．
（3）生產(chǎn)、生活中常需配制溶液．
①配制一瓶如圖2所示溶液需氯化鈉0.9g
②配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，常常操作過程中導致溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，請答出質(zhì)量分數(shù)偏小的可能原因．量水時仰視讀數(shù)；用托盤天平稱量食鹽時，砝碼和食鹽放反了等（至少寫兩點）．
（4）鐵與水蒸氣高溫條件生成四氧化三鐵．也就是俗稱的烤藍，可以防止鐵生銹，副產(chǎn)品是氫氣．若生成80克氫氣，理論上需要鐵的質(zhì)量多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應后過濾，不可能存在的情況是（　�。�
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+
B．濾紙上有Ag，濾液中有Cu2+、Fe2+
C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+
D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Ag+、Cu2+

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．硒被譽為“抗癌大王”，根據(jù)如圖提供的硒的有關信息，下列說法中，正確的是（　�。�
A．硒屬于金屬元素B．硒的原子結構示意圖中x=4
C．硒的原子序數(shù)是34D．硒 相對原子質(zhì)量是78.96g

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．加入二氧化錳可使氯酸鉀產(chǎn)生更多的氧氣
B．液態(tài)空氣可以發(fā)生分解反應生成氮氣和氧氣
C．二氧化錳可使過氧化氫溶液在常溫下迅速產(chǎn)生氧氣
D．為了便于運輸，把氧氣溶于水制成液氧并貯存于藍色鋼瓶中

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列操作不正確的是（　�。�
A．
取用固體		B．
稀釋濃硫酸
C．
讀取液體的體積		D．
檢驗二氧化碳氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．下列裝置常用于實驗室制取氣體，根據(jù)給出的裝置回答下列問題．
（1）指出編號儀器的名稱：①鐵架臺②長頸漏斗；
（2）實驗室利用A裝置制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）制取二氧化碳應選擇的裝置是BD（從A～E中選擇），使用該裝置制取氣體的突出優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止，發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，如果用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從b（填“a”或“b”）端進入．采用上述方法制取二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣，為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體，可選用如圖所示的G裝置和H裝置，則導管口連接的正確順序是：氣體→e→f→c→d→F裝置．
（4）常溫下，氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的密度比空氣密度小．實驗室用加熱硫酸銨和氫氧化鈉固體混合物制取氨氣時，需要的發(fā)生裝置是A（填編號），收集裝置如果選F裝置收集氨氣時，導氣管應從a（填“a”或“b”）端進入．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

19．小李要測定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，做了如下實驗．
（1）用量筒量取10.9mL 98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配成100g 19.6%的稀硫酸．
（2）將上述配成的稀硫酸全部加入盛有10g合金樣品的燒杯中，反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應時
間（t）的關系如圖所示．
①該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．
②反應后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)． （寫出解答過程，精確到0.1%）

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