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精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

25、如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖．請結(jié)合圖示回答下列問題．

（1）從圖中可以看出，化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒是

原子

；
（2）反應(yīng)物A和B中，屬于單質(zhì)的是

．

分析：在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分．由同種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)．

解答：解：（1）由圖中可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個數(shù)沒有改變．原子是化學(xué)變化中的最小微粒．故填：原子．
（2）B是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)．故填：B

點評：本題主要考查了物質(zhì)的分類方法及其在化學(xué)變化中分子和原子的關(guān)系方面的知識．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

26、日常用的干電池構(gòu)造、組成如圖1．某�；瘜W(xué)活動小組進(jìn)行的研究課題是《回收電池，變廢為寶，保護(hù)環(huán)境》

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取樣于試管中，滴入氫氧化鈉溶液微熱；	①有氣體產(chǎn)生；	回收的物質(zhì)中有NH₄⁺
②將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口．	②試紙變藍(lán) ．	生成的氣體是氨氣

（1）圖1中所標(biāo)物質(zhì)中含有有機(jī)物的是

封蠟

�。▽懸环N）；用碳棒做電極主要利用了石墨的

導(dǎo)電

性．
（2）如表回收得到的NH₄Cl是一種重要的

氮

肥，設(shè)計實驗證明其有NH₄⁺寫出操作①中的化學(xué)反應(yīng)方程式

NH₄Cl+NaOH═NaCl+H₂O+NH₃↑

．
（3）用鋅皮與廢棄的稀硫酸反應(yīng)制得ZnSO₄晶體和一種氣體，寫出其化學(xué)方程式：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?北塘區(qū)二模）某�；瘜W(xué)小組對熱水壺底部水垢的主要成分進(jìn)行了如下探究，請完成以下活動并回答相關(guān)問題．
【查閱資料】天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．有關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表（20℃）：

陰離子陽離子	OH^-	CO₃^2-	HCO₃^-
Ca²⁺	微溶	不溶	可溶
Mg²⁺	不溶	微溶	可溶

根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性，小組同學(xué)確定水垢的主要成分中一定含有

CaCO₃

和

Mg（OH）₂

，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）₂和MgCO₃呢？
【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca（OH）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分?jǐn)嚢�，過濾，在濾液里加入Na₂CO₃溶液．	沒有白色沉淀產(chǎn)生	水垢中不含Ca（OH）₂ 不含Ca（OH）₂ ．

【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO₃
利用如圖所示的實驗裝置，完成實驗2探究．其主要實驗步驟如下：

精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內(nèi)空氣、外界空氣對實驗的影響）．
【實驗討論】
（1）加入藥品前應(yīng)

檢查裝置的氣密性

，反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是

將殘留在裝置中的二氧化碳全部排入D、E裝置中充分吸收

．
（2）任寫一個裝置B中生成氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）裝置 B中生成CO₂的質(zhì)量為

4.4

g．通過計算說明該水垢中

（填序號）含MgCO₃．
A．一定 B．一定不 C．可能 D．無法確定
【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應(yīng)，測得消耗稀鹽酸110g．結(jié)合以上數(shù)據(jù)和實驗結(jié)論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出完整的計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組在實驗室制取二氧化碳的研究中發(fā)現(xiàn)，通常不選用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，其原因是反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，應(yīng)逐漸減慢甚至停止．
學(xué)校實驗小組設(shè)立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度制取二氧化碳．
[實驗一]選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時．用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內(nèi)生成氣體的體積，見下表：

試管編號	1	2	3	4	5
硫酸濃度（%）	15	20	25	30	35
氣體體積（ mL）	35	47	55	51	42

[實驗二]選擇合適反應(yīng)溫度
操作：往盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應(yīng)的情況，記錄如下表：

試管編號	A	B	C	D	E
溫度（℃）	40	50	60	70	80
現(xiàn)象和比較	有少量氣泡	氣泡比A號試管多	氣泡明顯比B試管多	大量氣泡產(chǎn)生，與常溫用鹽酸反應(yīng)相似	反應(yīng)激烈，迅速產(chǎn)生大量氣體

請根據(jù)本次活動的研究目的，分析處理以上兩個表中數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：
問題分析：
（1）稀硫酸與大理石反應(yīng)，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為

%，其理由是

高于或低于此溫度產(chǎn)生氣體量都發(fā)生減少

（2）當(dāng)硫酸濃度一定時，反應(yīng)速度與溫度之間存在的關(guān)系是

溫度越高，反應(yīng)速率越快

，請你從微粒的角度分析出現(xiàn)這種反應(yīng)規(guī)律的原因可能是

溫度升高，微粒的運動速率加快，反應(yīng)速率加快

．其中最合適用于實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)溫度為

℃．
（3）拓展研究：
[提出問題]影響化學(xué)反應(yīng)速率還受什么因素影響？
[實驗裝置]如右圖所示：
a．裝置中紅墨水的作用是

便于觀察實驗現(xiàn)象

．
b．裝置中長玻璃導(dǎo)管的作用是

便于進(jìn)行比較

．
[實驗驗證]

	裝置A	裝置B
長玻璃導(dǎo)管中現(xiàn)象	紅墨水在長玻璃管中上升較快紅墨水在長玻璃管中上升較快	紅墨水在長玻璃管中上升較慢紅墨水在長玻璃管中上升較慢

通過本實驗研究中變量是：

反應(yīng)物間的接觸面積

，所以可以得出的結(jié)論是“

反應(yīng)物間接觸面積越大反應(yīng)速率越快．

化學(xué)反應(yīng)的速率越快”．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過一年的學(xué)習(xí)，相信你的實驗?zāi)芰σ欢ㄓ辛撕艽筇岣�，請你一同參與回答以下問題．
（一）某實驗小組設(shè)計了圖1所示的實驗裝置．

（1）寫出儀器A的名稱

分液漏斗

．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為打開K₁、關(guān)閉K₂時，利用I、Ⅱ裝置，可以制取并收集氧氣，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量．關(guān)閉K、K₁、K₂，用凸透鏡引燃B中的白磷，待冷卻后打開K₂，整個實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是：①

白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量

；②

待冷卻后打開K₂，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內(nèi)氣體體積的

．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．他在廣口瓶B中預(yù)先收集滿二氧化碳?xì)怏w，在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液，燒杯中盛放稀鹽酸，K₁關(guān)閉、K₂打開，然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中，關(guān)閉K，依據(jù)

Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中，并有氣泡產(chǎn)生

現(xiàn)象，可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（二）甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了系列研究（如圖2）
探究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
（1）實驗時需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是

除去金屬表面的氧化物

．
（2）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為

Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑

．
（3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖3所示，你認(rèn)為在t₁～t₂時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是：

鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越快

．
探究二：．反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】
（1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈

酸

性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，溶液變紅．
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水，且溶解度隨溫度升高而增大．
【提出猜想】
甲同學(xué)：
猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學(xué)：
猜想Ⅰ：氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色；
猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)后生成堿使酚酞變紅色．
【實驗與思考】
（1）為驗證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定

氯化鎂

溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
（2）乙同學(xué)為驗證猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒，請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式

Mg+2H₂O

△

Mg（OH）₂+H₂↑

Mg+2H₂O

△

Mg（OH）₂+H₂↑

；
（3）乙同學(xué)在進(jìn)行上述猜想Ⅱ的探究時，發(fā)現(xiàn)實驗一段時間后，酚酞的紅色總是會逐漸消失，于是他猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了，但甲同學(xué)猜想可能是水溫逐漸降低，導(dǎo)致

Mg（OH）₂的溶解度減小而析出沉淀

，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證甲或乙的猜想是否成立（寫出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：

方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）₂的溶解度減小．
方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進(jìn)行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）₂的溶解度減�。�

方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）₂的溶解度減�。�
方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進(jìn)行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）₂的溶解度減�。�

．
【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng)，若鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性，若鎂過量時所得溶液顯堿性．