Question

3．某化學小組為探究二氧化碳和氧氣的制取及性質(zhì)．設計了如下實驗，根據(jù)需要可在某些部位的乳膠管上添加彈簧夾．

（1）A為實驗室制取CO₂的發(fā)生裝置，該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）實驗中能看到D中紫色石蕊變紅，使石蕊變色的粒子符號是H⁺．若要證明大理石中含碳酸根粒子，只需將D中的試劑換為稀鹽酸（填試劑名稱）．
（3）實驗室一般不用裝置C收集CO₂，下列對C裝置采取的措施中能減少CO₂在水中的溶解量的是A（填字母）．
A．在水面添加一層植物油 B．收集氣體不斷震蕩C裝置 C．用熱水替換冷水
（4）試驗結束后，取A中的物質(zhì)，濾去雜質(zhì)后，濾液中溶液一定有氯化鈣，可能有氯化氫．
（5）實驗結束后，取E中溶液進行實驗探究．
①向溶液中滴加足量的鹽酸，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；
②為判斷E中NaOH是否還有剩余，應先向E中加入足量的試劑B（填字母序號），然后滴入酚酞溶液觀察顏色變化．
A．稀鹽酸 B．氯化鈣溶液 C．氫氧化鋇溶液 D．硫酸鋇溶液
（6）A裝置也可用于實驗室制取氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，收集氧氣可選圖中的裝置B（填字母）．
（7）如果用A、B裝置組合制取氫氣，你建議對B裝置的改進是左邊導管變短，右邊導管變長．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的氣體的實驗室制取方法、物質(zhì)的性質(zhì)、化學方程式的書寫方法進行分析解答即可．

解答 解：（1）A為實驗室制取CO₂的發(fā)生裝置，使用的是碳酸鈣和稀鹽酸反應，該反應的化學方程式為 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，實驗中能看到D中紫色石蕊變紅，使石蕊變色的粒子是氫離子，其符號是 H⁺．若要證明大理石中含碳酸根粒子，只需將D中的試劑換為稀鹽酸，故填：紅，H⁺，稀鹽酸．
（3）實驗室一般不用裝置C收集CO₂，是因為二氧化碳能溶于水，可以在水面添加一層植物油，能減少CO₂在水中的溶解量，故填：A；
（4）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣，故一定含有氯化鈣，可能含有氯化氫，故填：氯化鈣，氯化氫；
（5）①E中二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故向溶液中滴加足量的鹽酸，能觀察到有氣泡產(chǎn)生，故填：有氣泡產(chǎn)生；
②為判斷E中NaOH是否還有剩余，應先向E中加入足量的氯化鈣溶液，然后滴入酚酞溶液觀察顏色變化，故填：B．
（6）A裝置也可用于實驗室制取氧氣，使用的是過氧化氫溶液和二氧化錳，反應的化學方程式為 2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，收集氧氣可選圖中的裝置 B，故填：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B．
（7）如果用A、B裝置組合制取氫氣，由于氫氣的密度小于空氣，故需要將B裝置的左邊導管變短，右邊導管變長，故填：左邊導管變短，右邊導管變長．

點評 本題考查的是常見的氣體的制取以及物質(zhì)的性質(zhì)實驗探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．