(2013?鐵嶺)麗麗的爸爸旅游歸來,帶回一些鐘乳硒石塊送給了她.麗麗和同學(xué)們想驗證鐘乳石的主要成分是碳酸鹽,于是她們將其中一塊鐘乳石帶進實驗室進行探究.
(1)請你幫助麗麗完成以下探究方案.
實驗操作 預(yù)期的實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①取一小塊鐘乳石于試管中,向試管中加入
稀鹽酸
稀鹽酸
,觀察現(xiàn)象.
將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水
將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水
,觀察現(xiàn)象.

有氣泡生成
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁

鐘乳石的主要成分是碳酸鹽
(2)查閱資料得知鐘乳石的主要成分是碳酸鈣(假設(shè)雜質(zhì)不溶于水且不與酸發(fā)生反應(yīng)).上述預(yù)期的實驗現(xiàn)象中有氣泡生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(3)實驗后,為了防止廢液腐蝕下水管道或?qū)λ|(zhì)產(chǎn)生不良影響,麗麗將所有的廢液倒入了一個潔凈的燒杯中.她取樣測定了廢液的酸堿性,你認為她選擇的試劑可以是
石蕊溶液(或pH試紙)
石蕊溶液(或pH試紙)
.測試后得知該廢液顯酸性,則燒杯中廢液的溶質(zhì)是
氯化鈣和氯化氫(或CaCl2和HCl)
氯化鈣和氯化氫(或CaCl2和HCl)

(4)麗麗向燒杯中的廢液里加入過量的
(填序號)能使廢液呈中性,過濾后才可安全排放.
①碳酸鈣    ②熟石灰    ③生石灰    ④氫氧化鈉.
分析:(1)鐘乳石的主要成分是碳酸鹽,根據(jù)碳酸根離子會與稀鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳氣體,二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁檢驗;
(2)根據(jù)碳酸鈣會與稀鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳氣體、水和氯化鈣,寫出反應(yīng)的方程式;
(3)根據(jù)測定溶液酸堿性的方法:石蕊試液、pH試紙等;通過結(jié)論溶液呈現(xiàn)酸性,分析反應(yīng)的程度及溶液中的溶質(zhì)成分;
(4)根據(jù)加入的試劑能夠和鹽酸反應(yīng)且有明顯的現(xiàn)象,過量時也不會影響溶液的酸堿性分析.
解答:解:(1)檢驗碳酸根離子的方法為:加入稀鹽酸,碳酸根離子會和稀鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳氣體,二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁;
(2)碳酸鈣會與稀鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳氣體、水和氯化鈣,反應(yīng)的方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
(3)測定廢液的酸堿性可以通過石蕊試液變成紅色或藍色、不變色等來證明,也可以用pH試紙測定溶液的pH是大于7、小于7還是等于7來證明;因為測定后的溶液顯酸性,說明鹽酸過量,同時溶液中還有生成的氯化鈣;
(4)熟石灰、生石灰和氫氧化鈉都能夠和鹽酸反應(yīng),但無現(xiàn)象,無法觀察反應(yīng)的程度;而碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,等沒有氣泡產(chǎn)生時,說明反應(yīng)完,若碳酸鈣過量會沉淀下來,不會影響溶液的酸堿性,故選擇①.
故答案為:(1)
實驗操作 預(yù)期的實驗現(xiàn)象
①稀鹽酸
②將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水,
澄清石灰水變渾濁  
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
(3)石蕊溶液(或pH試紙)  氯化鈣和氯化氫(或CaCl2和HCl)  (4)①
點評:本題是有關(guān)碳酸鈣離子的檢驗及溶液的酸堿性檢驗、除雜等的考查,根據(jù)碳酸鈣離子的檢驗方法及除雜的原則是解決問題的關(guān)鍵.
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