Question

實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，金屬（Mn）也能排到下列的金屬活動(dòng)性順序表中，而且與酸或鹽溶液反應(yīng)時(shí)一般顯+2價(jià)．
（1）符號(hào)完成上述金屬活動(dòng)性順序表：
K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  （H）  Cu  Hg

 

Pr  Au
（2）用有關(guān)的化學(xué)方程式表示金屬錳的金屬活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)

 

（3）用足量的鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹時(shí)，起始溶液變?yōu)闇\黃色進(jìn)而以逐漸變?yōu)闇\綠色，寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,酸的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，完成順序表中所缺的金屬的填寫(xiě)；
（2）利用活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)檢驗(yàn)金屬錳的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）生銹的鐵制品表面的氧化鐵先和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色；我們知道氯化亞鐵溶液呈淺綠色，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律就可以知道，鐵于氯化鐵反應(yīng)生成了氯化亞鐵．

解答：解：（1）由金屬的活動(dòng)性順序表，可知金屬活動(dòng)性位于Hg、Pt之間的金屬為Ag；
（2）金屬錳的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，則錳能從硫酸亞鐵溶液中置換出鐵，根據(jù)錳與酸或鹽溶液反應(yīng)時(shí)一般顯+2價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，鐵銹和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鐵和水，故方程式為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；氯化亞鐵溶液呈淺綠色，所以我們可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷得出：鐵與氯化鐵反應(yīng)生成了氯化亞鐵，故方程式為：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．同時(shí)鹽酸于鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
故答案為：（1）Ag；（2）Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄．（3）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．

點(diǎn)評(píng)：解答本題要求學(xué)生掌握教材中所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)并能熟練書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷．