2.32 g某金屬氧化物在氫氣流中加熱至完全反應,得到1.68 g金屬,若此金屬的相對原子質量為56,則此金屬氧化物的化學式為

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A.RO

B.R2O3

C.R3O4

D.R2O5

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:020

2.32 g某金屬氧化物與氫氣在加熱條件下完全反應,生成1.68 g金屬單質,若此金屬的相對原子質量為56,則其氧化物的化學式是   

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科目:初中化學 來源:2013屆江蘇省南京市玄武區(qū)初三第一學期期末學情調研化學試卷(帶解析) 題型:問答題

鐵的冶煉是鋼鐵工業(yè)的基礎。
(Ⅰ)右圖是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖,若右圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵,請寫出B區(qū)和C區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式:

(1) B區(qū)                (2) C區(qū)               、               
(Ⅱ)豎爐煉鐵也是一種重要的煉鐵方法,其工藝流程如下圖所示。

(3)該工藝流程中,甲烷的作用是                、               ,冶煉出的鐵水屬于           (填“純凈物”或“混合物”)。
(4)該工藝流程中,可循環(huán)利用的物質是               
(Ⅲ)金屬在活動性順序里的位置越后,其化合物越不穩(wěn)定,所以它的氧化物越容易被還原。
(5)請在下列①②中各寫一個化學方程式,③中寫出還原金屬氧化物的方法。

(Ⅳ)某興趣小組同學利用下圖裝置進行相關實驗,測定樣品的組成:

(6)若樣品由氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵中的一種或幾種組成,待充分反應后,實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

樣品質量
裝置A中玻璃管和固體的總質量
裝置B的質量
2.32 g
反應前55.72 g
反應前 281.00 g
反應后55.08 g
反應后 281.56 g
請回答下列問題:
①興趣小組同學經過討論后認為應選用樣品質量和裝置A中玻璃管和固體的總質量的變化來計算,而不選用裝置B的質量的變化來計算,理由是               。
②該樣品所有可能的組成是               。

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科目:初中化學 來源:2012-2013學年江蘇省南京市玄武區(qū)初三第一學期期末學情調研化學試卷(解析版) 題型:簡答題

鐵的冶煉是鋼鐵工業(yè)的基礎。

(Ⅰ)右圖是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖,若右圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵,請寫出B區(qū)和C區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式:

(1) B區(qū)                (2) C區(qū)               、               。

(Ⅱ)豎爐煉鐵也是一種重要的煉鐵方法,其工藝流程如下圖所示。

(3)該工藝流程中,甲烷的作用是                、               ,冶煉出的鐵水屬于           (填“純凈物”或“混合物”)。

(4)該工藝流程中,可循環(huán)利用的物質是               。

(Ⅲ)金屬在活動性順序里的位置越后,其化合物越不穩(wěn)定,所以它的氧化物越容易被還原。

(5)請在下列①②中各寫一個化學方程式,③中寫出還原金屬氧化物的方法。

(Ⅳ)某興趣小組同學利用下圖裝置進行相關實驗,測定樣品的組成:

(6)若樣品由氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵中的一種或幾種組成,待充分反應后,實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

樣品質量

裝置A中玻璃管和固體的總質量

裝置B的質量

2.32 g

反應前55.72 g

反應前 281.00 g

反應后55.08 g

反應后 281.56 g

請回答下列問題:

①興趣小組同學經過討論后認為應選用樣品質量和裝置A中玻璃管和固體的總質量的變化來計算,而不選用裝置B的質量的變化來計算,理由是               。

②該樣品所有可能的組成是               

 

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科目:初中化學 來源:2008-2009學年江蘇省鎮(zhèn)江市索普實驗學校九年級(下)周練化學試卷(15)(解析版) 題型:解答題

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸,試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示.請根據(jù)有關信息回答并計算:
硫酸(500mL)
品  名  硫酸
化學式  H2SO4  相對分子質量98
密  度  1.84g/cm3  質量分數(shù)98%
 
(1)硫酸由______元素、______元素、______元素組成,它含氧元素,它______(是、不是)氧化物;磷酸相對分子質量為______;你認為硫酸與磷酸含氧元素質量相等的條件是______;
(2)該試劑瓶中硫酸溶液的質量是______g.
(3)工會主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸,以清洗鋼鐵表面的鐵銹.他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質量比應該為______.
(4)某固體物質由氯化鈉和氯化鋇組成,取32.8g該固體混合物完全溶于水,并逐滴加入上述20%的稀硫酸,產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有如圖所示關系,計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質量.
(5)若加入的稀硫酸剛好使沉淀達最大量時,將所得混合物過濾、洗滌,得濾液并將其稀釋至200g(過程中損耗忽略不計),計算該濾液中溶質的質量分數(shù)為______.(若溶液中含有多種溶質,則每種溶質的質量分數(shù)為該溶質的質量與溶液總質量之比)[注:(3)、(4)兩問需寫出計算過程].
(6)喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家:把30g含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完,再將溶液蒸干得無水干燥固體126g,則同時產生的氫氣質量為______g;探究中澤坤發(fā)現(xiàn):用相同濃度的硫酸,與一瓶未變質、部分變質、全變質(雜質都是氫氧化鈣)的生石灰樣品反應,需要的硫酸質量都相等,其原因是______.

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