Question

【題目】某�；瘜W興趣小組的同學從下圖中選擇裝置進行實驗。

(1) 寫出儀器a的名稱：__________。

(2) 甲同學用高錳酸鉀制取并收集較純凈氧氣可選擇的裝置是_________，該反應的化學方程式為______________________；若乙選用雙氧水并用B裝置完成，其中分液漏斗的優(yōu)點是_______。

(3) 丙同學制取二氧化碳，反應的化學方程式是_________，驗滿二氧化碳氣體的方法為_______。

(4) 常溫下，氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，溶于水得到氨水，密度比空氣小。實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，則制氨氣應選擇的發(fā)生裝置是_____，若用F裝置來收集氨氣，氣體通入的管口是_____(填“b”或“c”)，有同學認為用F裝置來收集氨氣，后面再連接一個G裝置，其中倒扣漏斗的作用是________。

Answer 1

【答案】 錐形瓶 AE 控制反應的速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 用燃著的木條放在集氣瓶口，看是否被熄滅 A c 防止發(fā)生倒吸

【解析】(1)錐形瓶是常用的反應容器；(2)用高錳酸鉀制取氧氣是固體加熱型，用排水法收集到的氧氣更純凈，故發(fā)生裝置和收集裝置選AE組合，化學反應方程式為： ；如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，分液漏斗相比較長頸漏斗的優(yōu)點是：可以控制反應的速率；(3)實驗室制取，是在常溫下用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，化學反應方程式為： ，驗滿二氧化碳氣體的方法為：將燃燒的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅；(4)實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，因此需要加熱，故發(fā)生裝置應選A，若用F裝置來收集氨氣，氣體通入的管口是短管c，因為氨氣的密度比空氣小，用F裝置來收集氨氣，最好后面再連接一個G裝置，其中水的作用是：防止發(fā)生倒吸。