【題目】根據(jù)如表回答問題

溫度(℃)

20

40

50

60

80

溶解度

(g/100g水)

NaCl

36.0

36.6

37.0

37.3

38.4

NH4Cl

37.2

45.8

50.4

55.2

65.6

KNO3

31.6

63.9

85.5

110

169

(1)40℃時，100g水中最多溶解NaCl______ g

(2)A是80℃含有120g水的KNO3溶液，經(jīng)過如下操作，A經(jīng)恒溫蒸發(fā)得到B，B經(jīng)降溫至200C得到C,過濾后得到102gKNO3固體。流程如下圖所示。

①A溶液為________(選填“飽和”或“不飽和”)溶液

②對以下過程的分析，正確的是_________(選填編號)

a．A到B的過程中，溶質質量沒有改變 b．B中溶質與溶劑的質量比為169:100

c．A溶液的質量等于222g d．開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間

【答案】36.6 不飽和 ad

【解析】

（1）固體溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，由題表知40攝氏度時，氯化鈉的溶解度是36.6g，表示40攝氏度時，100g水中最多溶解36.6g氯化鈉，溶液就達到飽和狀態(tài)了，故填36.6；

（2）

①故填不飽和；

②溶液A恒溫蒸發(fā)20g水后得到的B溶液中沒有析出晶體，可以判斷A為不飽和溶液，故填不飽和；

a、蒸發(fā)20g水后，溶劑質量變?yōu)?/span>100g，沒有晶體析出，所以溶質質量沒有改變，選項正確；

b、由題表知20℃時KNO3的溶解度是31.6g，所以溶液C中的溶質質量為31.6g，由此可知80℃時A溶液中含有的溶質質量是31.6g+102g=133.6g，溶液B中溶質與溶劑的質量比為133.6g∶100g=167∶125，選項不正確；

c、由上分析可知A溶液的質量等于133.6g+120g=253.6g，選項不正確；

d、硝酸鉀在80℃時的溶解度是169g，在60℃時的溶解度是110g，所以開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間，選項正確；故填ad。

練習冊系列答案
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