Question

6．從海水中可以提取鎂，其中的一個(gè)步驟是將鹵水（含MgCl₂、NaCl、KC1的混合液）轉(zhuǎn)化為氯化鎂晶體．實(shí)驗(yàn)室中模擬該轉(zhuǎn)化的過程如下，回答有關(guān)問題．
（1）制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰，充分反應(yīng)后過濾．
①該過程中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng)，其中會(huì)大量放熱的反應(yīng)是（填化學(xué)方程式）CaO+H₂O=Ca（OH）₂
②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．
（2）制備氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg（OH）₂．為了便于后續(xù)操作，鹽酸不宜過量．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
②通過計(jì)算，可準(zhǔn)確知道所需鹽酸的量．理論上溶解11.6gMg（OH）₂需要36.5%HCl溶液40g
③由于準(zhǔn)確稱量Mg（OH）₂的步驟繁瑣，實(shí)驗(yàn)中并不常用，而是通過一定操作方法來達(dá)到到控制鹽酸用量的目的．操作是：將Mg（OH）₂加入燒杯中，逐漸緩慢加入一定量的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，直到Mg（OH）₂完全溶解為止．
（3）制備氯化鎂晶體：蒸發(fā)濃縮MgCl₂溶液，冷卻結(jié)晶．

Answer 1

分析 （1）氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱；過濾操作需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)能生成氯化鎂和水；根據(jù)化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算；可以控制稀鹽酸的用量，從而達(dá)到恰好完全反應(yīng)的目的．

解答 解：（1）①氧化鈣和水反應(yīng)能夠放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．故填：漏斗、玻璃棒．
（2）①鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
②解設(shè)溶解11.6gMg（OH）₂需要氯化氫的質(zhì)量為X．
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
     58            73
    11.6g           X
$\frac{58}{11.6g}=\frac{73}{X}$
X=14.6g
需要36.5%HCl溶液的質(zhì)量為：$\frac{14.6g}{36.5%}$=40g．
故填：40．
③操作是：將Mg（OH）₂加入燒杯中，逐漸緩慢加入一定量的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，直到Mg（OH）₂完全溶解為止．故填：直到Mg（OH）₂完全溶解為止．

點(diǎn)評 解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法，理解過濾操作，能夠根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．