Question

鐵是生活中常用的金屬．是某“取暖片”外包裝的圖片（如圖1）．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、氯化鈉、水、活性炭等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱的原理．

（1）①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與

 

和

 

共同作用才會(huì)生銹．
②推測(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是

 

．
③舉例生活中防止金屬鐵生銹的兩種方法：

 

、

 

．
（2）化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙、丁四位同學(xué)對(duì)“取暖片”的成分產(chǎn)生了興趣．
Ⅰ．甲同學(xué)預(yù)測(cè)定“取暖片”中鐵粉的含量．取5.7g“取暖片”樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量10.0g）中．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯進(jìn)行了五次稱量，數(shù)據(jù)記錄如下表：

反應(yīng)時(shí)間	t0	t1	t2	t3	t4
燒杯和藥品質(zhì)量/g	25.7	25.6	25.5	25.5	m

①表格中m的值為

 

克；反應(yīng)中共產(chǎn)生氫氣

 

克；
②“取暖片”樣品鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

（精確到0.1%）
③乙同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案不合理，會(huì)導(dǎo)致Fe%結(jié)果偏大，試分析可能的原因：

 

Ⅱ．丙同學(xué)預(yù)測(cè)定一包已變質(zhì)“取暖片”中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取10g已變質(zhì)“取暖片”樣品與過(guò)量的木炭粉混合，如圖2所示裝置完成實(shí)驗(yàn)．（木炭粉有還原性，NaOH溶液用來(lái)吸收反應(yīng)生成的CO₂，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
①實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入干燥的氮?dú)�，加熱前緩緩�(fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的作用是

 

②直玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)方程式

 

③充分反應(yīng)后，丙同學(xué)測(cè)定NaOH溶液的質(zhì)量增加了3.3g，通過(guò)計(jì)算幫助丙同學(xué)求出已變質(zhì)“取暖片”樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
④丁同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為丙同學(xué)的測(cè)定方案不合理，會(huì)導(dǎo)致Fe₂O₃%的結(jié)果偏小，說(shuō)一說(shuō)他的理由：

 

（1條即可）

Answer 1

考點(diǎn)：金屬銹蝕的條件及其防護(hù),實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）鐵與水和氧氣充分接觸時(shí)容易生銹，鹽溶液能夠促進(jìn)鐵生銹；
（2）鐵與鹽酸能反應(yīng)生成氫氣；根據(jù)氫氣的質(zhì)量求算鐵的質(zhì)量；根據(jù)一氧化碳于氧化鐵的反應(yīng)進(jìn)行分析判斷即可．

解答：解：（1）①鐵要與氧氣和水共同作用才會(huì)生銹，故填：氧氣，水；
②鹽存在時(shí)，會(huì)使鐵生銹的速度加快，故填：加快鐵的生銹速度；
③防銹就是破壞鐵生銹的條件，可以刷漆或者涂油，故填：刷漆，涂油；
（2）Ⅰ①t₁和t₂時(shí)燒杯中的質(zhì)量相同，故反應(yīng)進(jìn)行完全，質(zhì)量不再改變，m=25.5，生成氫氣的質(zhì)量為5.7g+10.0g+10.0g-25.5g=0.2g，故填：25.5，0.2；
②設(shè)鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56                    2
x                     0.2g

56

x

=

2

0.2g

 x=5.6g
鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.6g

5.7g

×100%≈98.2%；
③產(chǎn)生的氫氣從溶液中逸出，會(huì)帶出水蒸氣，導(dǎo)致測(cè)得氫氣的質(zhì)量偏大，從而鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故填：產(chǎn)生的氫氣從溶液中逸出，會(huì)帶出水蒸氣，導(dǎo)致測(cè)得氫氣的質(zhì)量偏大；
Ⅱ①實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入干燥的氮?dú)�，加熱前緩緩�(fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的作用是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)產(chǎn)生爆炸，故填：排盡裝置內(nèi)的空氣；
②碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故填：3C+2Fe₂O₃

高溫  .

4Fe+3CO₂；
③NaOH溶液的質(zhì)量增加了3.3g，說(shuō)明生成二氧化碳的質(zhì)量是3.3g，設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x
3C+2Fe₂O₃

高溫  .

4Fe+3CO₂
     320          132
     x           3.3g

320

x

=

132

3.3g

  x=8g
 已變質(zhì)“取暖片”樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8g

10g

×100%=80%；
④木炭過(guò)量，則在高溫的條件下木炭會(huì)與生成的二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏小，從而計(jì)算的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故填：在高溫的條件下木炭會(huì)與生成的二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏小．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的有關(guān)性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干題干的信息進(jìn)行．