Question

10．下列圖示中，A圖是一種“化學(xué)氧自救器”，主要用于煤礦井下應(yīng)急和機(jī)體缺氧病人的自救．它利用人呼出的二氧化碳與自救藥罐中的生氧劑（超氧化鉀KO2）接觸產(chǎn)生氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4KO₂+2CO₂=2X+3O₂．

（1）上述化學(xué)方程式中，X的化學(xué)式為K₂CO₃．
（2）若要在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取并收集一瓶氧氣，你應(yīng)選擇圖中的B（填字母序號(hào)）作為發(fā)生裝置，其相應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集裝置應(yīng)選G（填字母序號(hào)）．
（3）如采用雙氧水和二氧化錳在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，在選擇發(fā)生裝置時(shí)，小桐認(rèn)為應(yīng)選C，小晨認(rèn)為應(yīng)選擇D，你認(rèn)為誰(shuí)的選擇更好？理由是小晨，控制反應(yīng)速率（或節(jié)約藥品，能夠使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生，隨時(shí)停止），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂0₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備并收集二氧化碳?xì)怏w應(yīng)選用的裝置有CE（填字母序號(hào)）．
（5）實(shí)驗(yàn)室常用加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂固體混合物的方法制取氨氣（NH₃），則制取氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用B．收集氨的裝置只能用F，而不能用E或G，由此可知氨氣應(yīng)具有的性質(zhì)是密度比空氣小，溶于水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，即可推斷X的化學(xué)式；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣用的是固體加熱型的發(fā)生裝置，收集純凈的氧氣用排水法，并據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式即可；
（3）根據(jù)雙氧水和二氧化錳在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置為固液常溫型，依據(jù)分液漏斗可 利用活塞控制滴液的快慢，從而控制反應(yīng)速率，節(jié)約藥品，能夠使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生，隨時(shí)停止．進(jìn)行分析解答；根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：寫(xiě)配注等，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式即可；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸常溫反應(yīng)，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置C，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集，據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，收集氨氣的裝置只能用向下排空氣法收集進(jìn)行分析．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KO₂+2CO₂=2X+3O₂，反應(yīng)前4個(gè)K，12個(gè)O，2個(gè)C，反應(yīng)后6個(gè)O，可推斷X的化學(xué)式為：K₂CO₃；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣用的是固體加熱型的發(fā)生裝置，因此發(fā)生裝置選B；依據(jù)氧氣不易溶于水，收集純凈的氧氣用排水法，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集裝置應(yīng)選G；
（3）雙氧水和二氧化錳在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置為固液常溫型，分液漏斗可 利用活塞控制滴液的快慢，控制反應(yīng)速率，節(jié)約藥品，能夠使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生，隨時(shí)停止．因此小晨的選擇更好；
根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：寫(xiě)配注等，雙氧水和二氧化錳在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸常溫反應(yīng)，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置C，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集，故選E；
（5）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，收集氨氣的裝置只能用向下排空氣法收集，所以制取氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用B．收集氨的裝置只能用F，而不能用E或G，可知氨氣應(yīng)具有的性質(zhì)是密度比空氣小，溶于水．
故答案為：（1）①K₂CO₃ ；
（2）B，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，G；
（3）小晨，控制反應(yīng)速率（或節(jié)約藥品，能夠使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生，隨時(shí)停止），2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）CE；
（5）B，密度比空氣小，溶于水．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見(jiàn)氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．