Question

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，請回答下列相關(guān)問題．

（1）寫出標(biāo)號儀器的名稱：①

試管

②

集氣瓶

（2）在實(shí)驗(yàn)室里，我們用H₂O₂溶液（液體）和MnO₂（固體）在常溫下制取氧氣時(shí)可采用的發(fā)生裝置是

B

，收集裝置是

C

或

E

（填編號，下同）；加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物制取氧氣時(shí)的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式是：

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

，用這種方法制取氧氣時(shí)采用的發(fā)生裝置是

A

．以上兩種制取氧氣的方法中，你認(rèn)為更好的方法

用H₂O₂溶液（液體）和MnO₂（固體）在常溫下制取氧氣

其優(yōu)點(diǎn)是

不需加熱，節(jié)約能源（合理均可）

（寫一點(diǎn)）．
（3）已知，通常情況下，氨氣[NH₃]是密度比空氣小，極易溶于水的氣體，加熱的條件下，氨氣能和黑色的氧化銅[CuO]反應(yīng)生成紅色的銅[Cu]、水、氮?dú)鈁N₂]．某化學(xué)興趣小組用氯化銨[NH₄Cl]固體和氫氧化鈉[NaOH]固體加熱反應(yīng)制取氨氣，同時(shí)生成氯化鈉[NaCl]和水，據(jù)此回答下列問題：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式是

NH₄Cl+NaOH

△   .

NaCl+H₂O+NH₃↑

制取氨氣的發(fā)生裝置是

A

收集氨氣只能選D，原因是

氨氣密度比空氣小，極易溶于水

．

Answer 1

分析：（1）據(jù)常用儀器回答；
（2）據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式，并據(jù)裝置特點(diǎn)分析其優(yōu)越性；
（3）據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式，并據(jù)發(fā)生和收集裝置選取方法分析解答．

解答：解：（1）標(biāo)號儀器分別是試管和集氣瓶；
（2）在實(shí)驗(yàn)室里，我們用H₂O₂溶液（液體）和MnO₂（固體）在常溫下制取氧氣，屬于固液常溫型，故可采用發(fā)生裝置B，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，故可用向上排空氣法或排水法收集；加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物制取氧氣，同時(shí)生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；用這種方法制取氧氣，屬于固體加熱型，故采用發(fā)生裝置是A；以上兩種制取氧氣的方法中，過氧化氫制取氧氣更好，因?yàn)樵摲椒ú恍杓訜�、�?jié)約能源，操作方便；
（3）已知，通常情況下，氨氣[NH₃]是密度比空氣小，極易溶于水的氣體，加熱的條件下，氨氣能和黑色的氧化銅[CuO]反應(yīng)生成紅色的銅[Cu]、水、氮?dú)鈁N₂]．某化學(xué)興趣小組用氯化銨[NH₄Cl]固體和氫氧化鈉[NaOH]固體加熱反應(yīng)制取氨氣，同時(shí)生成氯化鈉[NaCl]和水，故實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式是NH₄Cl+NaOH

△   .

NaCl+H₂O+NH₃↑；該反應(yīng)需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氨氣密度比空氣小，極易溶于水，故只能用向下排空氣法收集；
故答案為：（1）試管；集氣瓶；
（2）B；C；E；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；A；用H₂O₂溶液（液體）和MnO₂（固體）在常溫下制取氧氣；不需加熱，節(jié)約能源（合理均可）；
（3）NH₄Cl+NaOH

△   .

NaCl+H₂O+NH₃↑；A；氨氣密度比空氣小，極易溶于水．

點(diǎn)評：據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，并能據(jù)所學(xué)知識靈活分析解答．