Question

【題目】在某工業(yè)食鹽中除含有不溶性雜質(zhì)外，還含有少量硫酸鈉，欲通過(guò)下列流程除去其中的雜質(zhì)，得到純凈的氯化鈉晶體。試根據(jù)提問(wèn)填空：

（1）操作a 的名稱是 。

（2）操作c 的名稱是 。

（3）若要將硫酸鈉除盡且不帶入新的雜質(zhì)，則操作b的具體操作過(guò)程是：向溶液I中 ，直至 為止。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出操作b發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

Answer 1

【答案】（1）過(guò)濾 （2）蒸發(fā)（或蒸發(fā)結(jié)晶） （3）逐滴滴加氯化鋇溶液（或加入適量氯化鋇溶液） 不再產(chǎn)生沉淀 （4）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

【解析】

分析：（1）根據(jù)操作a前后物質(zhì)的不同，可發(fā)現(xiàn)該操作把溶液中不溶性固體分離出來(lái)，從而判斷該操作；

（2）獲得晶體有降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶兩種途徑，由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，因此可判斷獲得氯化鈉晶體的方法應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶；

（3）為除去硫酸鈉得到純凈的氯化鈉，應(yīng)加入氯化鋇溶液除去硫酸鈉，為確定加入的氯化鋇恰好完全反應(yīng)，可采取逐滴滴加并至沉淀不再產(chǎn)生為止；

（4）硫酸鈉與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，通過(guò)交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，據(jù)此寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：（1）操作a可把不溶于水的固體雜質(zhì)從溶液中分離而除去，該操作應(yīng)為過(guò)濾；

（2）由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，因此獲得氯化鈉晶體時(shí)應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；

（3）利用硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)而得到氯化鈉，為將硫酸鈉除盡且不帶入新的雜質(zhì)，則應(yīng)逐滴滴加氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀，則可達(dá)到除盡硫酸鈉時(shí)又不引入新的雜質(zhì)；

（4）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)交換成分的特點(diǎn)，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓．

故答案為：

（1）過(guò)濾；

（2）蒸發(fā)（或蒸發(fā)結(jié)晶）；

（3）逐滴滴加氯化鋇溶液（或加入適量氯化鋇溶液），不再產(chǎn)生沉淀；

（4）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓