11．有一包白色固體可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KNO3、BaCl2中的一種或幾種組成，（1）取少量白色固體溶于足量水中，攪拌，靜置，過濾，得到白色沉淀，上層清液為無色；（2）向白色沉淀里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解；由上述實驗事實判斷該白色粉末中一定有的物質(zhì)是Na2CO3、BaCl2，一定沒有的是Na2SO4、CuSO4．

分析 分析所給的物質(zhì)可以知道碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀，其中硫酸鋇不能溶于稀硝酸，而碳酸鋇能夠溶于稀硝酸，硫酸銅溶于水后得到藍色溶液，結合題中的“取少量粉末加入足量的水，攪拌、靜置，得白色沉淀和無色清液”，可以判斷在該粉末中沒有硫酸銅，而白色沉淀為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇中的一種或兩種，由“將步驟①所得液體過濾，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解”，說明該白色沉淀為碳酸鋇，進而判斷在該白色粉末中含有碳酸鈉、氯化鋇，一定沒有硫酸鈉，可以據(jù)此解答該題．

解答 解：碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀，其中硫酸鋇不能溶于稀硝酸，而碳酸鋇能夠溶于稀硝酸，硫酸銅溶于水后得到藍色溶液，結合題中的“取少量粉末加入足量的水，攪拌、靜置，得白色沉淀和無色清液”，可以判斷在該粉末中沒有硫酸銅，而白色沉淀為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇中的一種或兩種，由“將步驟①所得液體過濾，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解”，說明該白色沉淀為碳酸鋇，進而判斷在該白色粉末中含有碳酸鈉、氯化鋇，一定沒有硫酸鈉，由于沒有驗證硝酸鉀，所以硝酸鉀可能存在；結合以上分析可知一定含有碳酸鈉、氯化鋇，一定沒有硫酸鈉和硫酸銅；故答案為：Na2CO3、BaCl2；Na2SO4、CuSO4．

點評 本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結合題干提供的實驗現(xiàn)象根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室用下列裝置制取幾種氣體．按要求回答下列問題

（1）寫出圖中標有①、②的儀器名稱試管、集氣瓶．
（2）實驗室用氯酸鉀制氧氣的時候，能選擇的儀器有AC或AE（填字母代號）．反應的化學方程式為：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）實驗室用B裝置可以制取的氣體有H2，并寫出相關化學方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應的規(guī)律，將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，經(jīng)實驗測定并繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系（如圖）．分析圖象得到的以下結論中．
（1）反應速率由快到慢順序為乙＞甲
（2）產(chǎn)生氫氣由多到少順序為甲＞乙．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．用來測定空氣成分的方法很多，如圖1所示的是小王用紅磷在空氣中燃燒的測定方法．實驗過程是：
第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記．
第二步：點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊．
第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾．
（1）寫出紅磷燃燒的化學反應方程式4P+5O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2 O5．
（2）第三步打開彈簧夾后觀察到的現(xiàn)象水順著導管流入集氣瓶，且水的體積占集氣瓶總容積的$\frac{1}{5}$．
（3）上面實驗同時證明了氮氣有不支持燃燒的化學性質(zhì)（答一點即可）．
（4）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總體積的$\frac{1}{5}$，你認為造成這一結果可能原因是紅磷的量不足；裝置漏氣（答2點即可）．
【問題提出】有實驗資料表明：此實驗因為設計缺陷，在操作規(guī)范的情況下也常常測出氧氣的含量會大于$\frac{1}{5}$．
（5）小王同學設想用其他物質(zhì)代替紅磷進行實驗（裝置不變）如圖2，則下列因素不會影響實驗結果的是C（填字母標號）．
A、替代物能否和氧氣反應
B、替代物的用量
C、替代物的顏色
D、生成物的狀態(tài)
【實驗改進】
Ⅰ、根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理設計如圖裝置，再次測定空氣中氧氣的含量，裝置中食鹽水、活性炭會加速鐵生銹．
Ⅱ、測得實驗數(shù)據(jù)如表：
測量
項目		實驗前實驗后
燒杯中水的體積燒杯中水的體積集氣瓶（扣除內(nèi)容物）的容積
體積/ml80.054.5126.0
（6）鐵生銹發(fā)生復雜的化學反應，首先是鐵與氧氣和水反應生成氫氧化亞鐵，請寫出該反應的化學反應方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
（7）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，改進實驗后測得空氣中氧氣的體積分數(shù)為20.2%．（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．某實驗小組做用紅磷來測定空氣中氧氣的含量實驗時，實驗結果發(fā)現(xiàn)集氣瓶內(nèi)水面上升小于五分之一，請你幫助他們找出實驗誤差的原因．（寫出一條）裝置漏氣、紅磷量不足、或沒有等到冷卻至室溫，打開彈簧夾等．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列人類獲取的能量不是通過化學反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．煤用于發(fā)電B．氫氣用于發(fā)射火箭
C．汽油用于驅動汽車D．高壓電用于照明

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．如圖為鋁離子的結構示意圖．
（1）鋁離子的核電荷數(shù)為13，其核外有2個電子層．
（2）寫出鋁離子化學符號Al3+．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置

請回答下列問題
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選擇的制取裝置A，反應的文字表達式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．某同學用D裝置收集一瓶氧氣，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條不復燃，原因可能是裝置漏氣（答一條即可）．若使用F裝置收集氧氣，實驗結束時，應從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈，原因是防止水倒流進試管引起炸裂，
經(jīng)探究，生成氧氣的質(zhì)量約是高錳酸鉀質(zhì)量的十分之一．現(xiàn)有高錳酸鉀32g，大約能生成氧氣的質(zhì)量是3.2g，這些氧氣相當于2升的空氣中含有的氧氣？（注：化學中考不得使用計算器，結果取整數(shù)；氧氣在該條件下密度為1.43g/L）
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的文字表達式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，圖B中的一儀器是長頸漏斗，圖C中一儀器是針筒，為得到平緩的氧氣流，選擇發(fā)生裝置C
（3）實驗發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀固體加熱制取氧氣反應速率很慢，但如果將高錳酸鉀固體與氯酸鉀固體混合加熱，則氯酸鉀的分解速率大大加快．請說明高錳酸鉀在氯酸鉀反應中是否作催化劑？為什么？不能，高錳酸鉀分解生成二氧化錳，能作為氯酸鉀分解的催化劑
（4）E裝置有多種用途，下列敘述正確的是A
A若用排空氣法往裝置內(nèi)收集氧氣時，氣體應從a進
B 若用水將此裝置中的氧氣排出，水應從b進
C 若用排空氣法往裝置內(nèi)收集氫氣時，氣體從a進
D 該裝置中裝水，a接病人，b接氧氣瓶．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學進行了如下實驗，請你參與過程分析．
資料1：草酸晶體（H2C2O4•3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為：
H2C2O4•3H2O$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO2↑+CO↑+4H2O
資料2：濃硫酸具有吸水性；氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳；堿石灰固體既能吸水又能吸收二氧化碳；CO能將FeO、Fe2O3、Fe3O4還原成鐵．
（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是d（填字母編號）．

問題討論：用如圖所示裝置進行實驗：

（2）實驗前應先檢查裝置的氣密性．
（3）B裝置的作用是驗證二氧化碳已除盡．
（4）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其中加熱前作用是：將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸．
（5）寫出D裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
數(shù)據(jù)分析：資料3：鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分數(shù)：
鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4 鐵的質(zhì)量分數(shù)77.8%70.0%72.4%
（6）稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
①D中充分反應后得到Fe粉的質(zhì)量為m g，則7.0＜m＜7.78．
②實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是76.0%．
實驗評價：反思1：本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)會
偏小（填“偏小”、“不變”或“偏大”）．
反思2：請指出 問題討論中實驗裝置的一個明顯缺陷缺少尾氣處理裝置．
拓展探究：用100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石理論上可冶煉出含鐵98%的生鐵多少噸？（結果保留1為小數(shù)）

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