Question

3．在4支盛有相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的試管中，分別同時放入甲、乙、丙、丁四種金屬，小明將觀察到的實驗現(xiàn)象畫了一幅卡通畫（如圖），每個卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點表示反應(yīng)中生成的氣體，請回答：

（1）從小明所畫的卡通畫推知，甲、乙、丙四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是甲＞乙＞丙＞�。�
（2）若乙是鋅，丙是九年級化學(xué)中已學(xué)過的一種常見金屬，請寫出金屬丙和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）經(jīng)過課外學(xué)習(xí)發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
已知錳鹽中錳元素顯+2價，寫出一個有金屬錳參加的置換反應(yīng)Mn+ZnSO₄=MnSO₄+Zn．

Answer 1

分析 根據(jù)圖片中四種金屬表面氣泡及量的多少，判斷金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，由此判斷金屬的活動性；結(jié)合金屬活動性順序表和反應(yīng)規(guī)律書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）圖中金屬甲表面氣泡最多，其次為金屬乙，最少的為金屬丙，金屬丁表面無氣泡，所以甲乙丙丁四種金屬活動性由強到弱的順序為：甲乙丙��；
故答案為：甲＞乙＞丙＞��；
（2）金屬丙表面氣泡比金屬鋅少，說明金屬丙與鹽酸反應(yīng)不如金屬鋅劇烈，則金屬丙的活動性比鋅弱；根據(jù)金屬活動性順序表：能與酸發(fā)生放出氫氣且活動性小于鋅的金屬有Fe、Sn、Pb三種，根據(jù)“丙是常見的金屬”，丙為金屬鐵；
故答案為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）錳排在氫前面，能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，還能與排在鐵后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)置換出鹽中的金屬，根據(jù)錳鹽中錳元素顯+2價，可以寫成多個符合條件的化學(xué)方程式．Mn+ZnSO₄=MnSO₄+Zn或Mn+FeSO₄=MnSO₄+Fe或Mn+CuSO₄=MnSO₄+Cu或Mn+2AgNO₃=Mn（NO₃）₂+Ag或Mn+ZnCl₂=MnCl₂+Zn或Mn+FeCl₂=MnCl₂+Fe或Mn+CuCl₂=MnCl₂+Cu
故答案為：Mn+ZnSO₄=MnSO₄+Zn或Mn+FeSO₄=MnSO₄+Fe或Mn+CuSO₄=MnSO₄+Cu或Mn+2AgNO₃=Mn（NO₃）₂+Ag或Mn+ZnCl₂=MnCl₂+Zn或Mn+FeCl₂=MnCl₂+Fe或Mn+CuCl₂=MnCl₂+Cu（合理即可）

點評 在金屬活動性順序中，氫前的金屬可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)，且位置越靠前，反應(yīng)的越劇烈；位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．