A
試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和，若溶液中有沉淀或氣體生成時會使溶液的質(zhì)量減小，若反應前和反應后有固體，可根據(jù)其質(zhì)量差來判斷。A中氫氧化鈣溶液和二氧化碳反應生成了碳酸鈣沉淀，所以溶液的總質(zhì)量減少了，A選項正確；B中反應前為稀硫酸，氫氧化銅固體與稀硫酸反應生成了可溶性的硫酸銅和水，則溶液總質(zhì)量增加，故B選項錯誤；C中反應前是稀鹽酸，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應會生成氯化鈣和二氧化碳，由于溶液中溶解的氯化鈣的質(zhì)量大于排放出的二氧化碳的質(zhì)量，所以溶液總質(zhì)量增加，故C選項錯誤；D中鐵與稀鹽酸反應，生成氫氣，逸出的氣體的質(zhì)量小于鐵的質(zhì)量，故溶液總質(zhì)量增加，故D選項錯誤。
考點：質(zhì)量守恒定律及其應用；金屬的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)
點評：本題是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒定律，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力。有較大的難度。
