Question

向CuSO₄、ZnSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入過量鐵粉，反應后的溶液中一定含有（　�。�

A．ZnSO₄  H₂SO₄

B．FeSO₄  H₂SO₄

C．ZnSO₄  CuSO₄

D．ZnSO₄  FeSO₄

Answer 1

分析：金屬活動順序表中鐵位于鋅的后面，氫和銅的前面；另外要分析注意題干中指明加的是過量的鐵粉．

解答：解：金屬活動順序表中：鋅＞鐵＞氫＞銅，則向CuSO₄、ZnSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生的反應有：①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；②Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．而金屬活動順序表中鐵位于鋅的后面，所以鐵和硫酸鋅不反應；又因為加入的鐵是過量的，所以溶液中不會有剩余H₂SO₄和CuSO₄，故反應后的溶液中溶質(zhì)只有ZnSO₄和FeSO₄．
故選D．

點評：此題考查的是金屬活動性順序的有關(guān)知識，此題的重點是掌握金屬活動性順序表以及金屬活動性順序的判斷依據(jù)，而且一定要把金屬活動性順序表背熟了，才能游刃有余的做出此題．