Question

6．某溶液中含n個(gè)Na⁺、n個(gè)SO₄^2-、n個(gè)Cl^-，除還存在不等量的H⁺和OH^-外，別無(wú)其他離子存在，請(qǐng)你推測(cè)此溶液（　�。�

• A． PH＞7
• B． PH=7
• C． PH＜7
• D． PH≥7

Answer 1

分析 根據(jù)溶液中正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)是相等的，電性相反，整個(gè)溶液對(duì)外不顯電性．某溶液中含n個(gè)K⁺、n個(gè)SO₄^2-、n個(gè)Cl^-，正電荷總數(shù)是n個(gè)，負(fù)電荷總數(shù)是3n個(gè)，因?yàn)檎麄�(gè)溶液對(duì)外不顯電性，所以需要有較多的H⁺和較少的OH^-進(jìn)行補(bǔ)充才能使溶液呈中性進(jìn)行解答．

解答 解：溶液中正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)是相等的，電性相反，整個(gè)溶液對(duì)外不顯電性．某溶液中含n個(gè)K⁺、n個(gè)SO₄^2-、n個(gè)Cl^-，正電荷總數(shù)是n個(gè)，負(fù)電荷總數(shù)是3n個(gè)，因?yàn)檎麄�(gè)溶液對(duì)外不顯電性，所以需要有較多的H⁺和較少的OH^-進(jìn)行補(bǔ)充才能使溶液呈中性，因?yàn)槿芤褐泻�有較多的H⁺和較少的OH^-，所以溶液顯酸性．故溶液的pH小于7．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是要充分理解溶液對(duì)外不顯電性的原因，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．