Question

現(xiàn)有3.1g紅磷在空氣中充分燃燒，求消耗氧氣的質量和體積各是多少？多少升空氣可以提供這么多的氧氣？（標準狀況下氧氣的密度為1.43g/L、空氣的密度為1.29g／L）（氣體的體積按標準狀況計算）

 

Answer 1

答案：
解析：

設消耗氧氣的質量為x， 4P   +  5O22P2O5 124     160 3.1g       x x==4g； 4g氧氣在標準狀況下所占的體積為：=2.8L 提供2.8L氧氣需要的空氣體積最少為：     答：3.1g紅磷充分燃燒，至少消耗4g氧氣、在標準狀況下的體積約為2.8L，需要13.3L空氣來提供。

提示：

這是一道根據(jù)反應物的質量進行的化學方程式的計算。配平后的化學方程式反映的是各純凈物間的質量比，因此利用紅磷燃燒的化學方程式，只能求3.1g紅磷充分燃燒時所消耗氧氣的質量。根據(jù)氧氣的質量和密度再求出氧氣的體積，再根據(jù)空氣中氧氣的體積分數(shù)求出所用空氣的體積。這里還需要強調的是，利用化學方程式的計算要求書寫格式規(guī)范，步驟完整，計算準確。