Question

【題目】20g 黃銅(Cu-Zn 合金)與 100 g 稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為 119.6g 求：

(1)反應生成氫氣的質量為______________________________ g

(2)原黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為________________。

Answer 1

【答案】0.4g 35%

【解析】

本題考查的是有關混合物的化學方程式計算，20g 黃銅(Cu-Zn 合金)與 100 g 稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為 119.6g，根據質量守恒定律先求出氫氣的質量，再用氫氣的質量通過化學方程式求出合金中鋅的質量，就可以求出原黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。

（1）根據質量守恒定律，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為 119.6g，比反應前總質量（20g+100 g）減少了，減少的質量就是生成氫氣的質量：20g+100 g-119.6g=0.4g。

（2）設黃銅中鋅的質量為X。

列式：

解得X=13g，那么黃銅中銅的質量分數(shù)為：。