將148g氯化鈣溶液與一定量的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應．過濾后，得到20g沉淀和溶質質量分數(shù)10%的溶液．求：碳酸鈉溶液中溶質質量分數(shù)是多少？

20%．

解析試題分析：（1）設生成20g碳酸鈣需要碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106   100    117
x     20g    y

x=23.4g

y=21.2g
生成的氯化鈉溶液的質量==234g
碳酸鈉溶液的質量=234g+20g﹣148g=106g
碳酸鈉溶液中溶質質量分數(shù)==20%
答：碳酸鈉溶液中溶質質量分數(shù)20%．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．.

練習冊系列答案
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【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸的質量/g
35．O
35.0
35．O
35．O
剩余固體的質量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
 
通過計算（寫出計算過程），求：
（1）該混合物粉末中銅的質量分數(shù)？
（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
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