Question

實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到82.7g固體．則原混合物中金屬元素的質量分數(shù)為（　�。�

A．

44%

B．

46%

C．

50%

D．

55%

Answer 1

考點：

質量守恒定律及其應用；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算；化合物中某元素的質量計算．

專題：

化學用語和質量守恒定律．

分析：

碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，與500g質量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應，充分反應后鹽酸可能有剩余，蒸發(fā)時剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質量進行計算；碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，由與金屬離子結合的酸根離子的相對原子質量的差，進行分析解答即可．

解答：

解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質量的和是71，碳酸根的相對原子質量的和是60，差是11，即完全反應后質量增加了11份質量．實際反應后固體質量增加了82.7g﹣75g=7.7g，設原混合物中含碳酸根的質量為x，則60：11=x：7.7g，x=42g；則所含金屬元素質量為75g﹣42g=33g，原混合物中金屬元素的質量分數(shù)為100%=44%．

故選：A．

點評：

本題難度較大，掌握反應前后金屬元素的質量不變、看成碳酸根離子被兩個氯離子取代是正確解答本題的關鍵．