Question

11．質量守恒定律對科學發(fā)展具有重大意義．
（1）用如下圖所示的3個實驗驗證質量守恒定律，其中不能達到實驗目的是B（填序號），理由是鹽酸與碳酸鈉反應會生成二氧化碳，裝置沒有密封，所以導致天平不能平衡．

（2）蠟燭在空氣中燃燒時生成二氧化碳和水．由此判斷蠟燭中一定含有的元素是
C、H（填元素符號），判斷的依據(jù)是化學變化中元素種類不變．
（3）某同學取一根潔凈的銅絲，稱量其質量為m₁ g，將此銅絲在空氣中加熱變?yōu)楹谏�的氧化銅，冷卻后再次稱量，其質量為m₂ g，則m₁＜ m₂ （填“＞”、“＜”或“=”），產(chǎn)生這一結果的原因是m₁中沒有包含參加反應的氧氣的質量．
（4）在密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質并使其發(fā)生反應，測得有關數(shù)據(jù)如下表．關于此反應的認識正確的是AD（填字母序號）．

物質	X	Y	Z	W
反應前的質量（g）	2	1	16	16
一段時間后的質量（g）	17	m	6	11

A．m=1                   B．該反應為分解反應
C．X與Z的化學計量數(shù)之比是3：2
D．若該反應充分進行，反應后W仍有剩余．

Answer 1

分析 （1）做驗證質量守恒定律的實驗時所選用的裝置應該考慮到：①如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置．②如果反應物中沒有氣體參加生成物中也沒有氣體生成，裝置可不考慮密閉．
（2）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中反應前后元素的種類沒有改變，據(jù)此答題．
（3）根據(jù)質量守恒定律，銅和氧氣反應生成氧化銅，生成的氧化銅的質量等于參加反應的銅的質量加上參加反應的氧氣的質量．
（4）據(jù)質量守恒定律進行分析，反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后X質量增加了15克，是生成物；Z質量減少了10克，是反應物；W質量減少了5克，是反應物；參加反應的Z和W等于生成的X質量，所以推斷Y質量應該不變，可能做催化劑，反應物是Z和W，生成物是X，所以是化合反應，根據(jù)質量關系即可推出一些量之間的關系．

解答 解：（1）用圖A中的裝置進行驗證質量守恒定律，能達到目的，原因在于裝置是密封的．
圖B不能達到目的，因為生成的二氧化碳氣體散逸到空氣中去了．
圖C也能達到目的，因為生成物和反應物中都沒有氣體產(chǎn)生． 
故答案為：B； 鹽酸與碳酸鈉反應會生成二氧化碳，裝置沒有密封，所以導致天平不能平衡；
（2）蠟燭燃燒產(chǎn)物水和二氧化碳中含有碳、氫、氧三種元素，由于空氣中的氧氣參加了反應，依據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不會改變，故可推斷石蠟中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．故答案為：C、H；化學變化中元素種類不變；
（3）銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，根據(jù)質量守恒定律，生成的氧化銅的質量等于參加反應的銅的質量加上參加反應的氧氣的質量，即m₁中沒有包含參加反應的氧氣的質量，因此m₁＜m₂；
故答案為：＜；m₁中沒有包含參加反應的氧氣的質量；
（4）A、根據(jù)質量守恒定律可得m=（2+1+16+16）-（17+6+11）=1，故A說法正確；
B、反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格物質質量的變化可知Z、W是反應物，X是生成物，Y可能是催化劑，其反應可表示為Z+W→X，因此此反應是化合反應，故B說法錯誤；
C、由與物質的相對分子質量未知，所以無法判斷各物質的化學計量數(shù)，不能得到化學方程式，故C說法錯誤；
D、反應中的Z與W的質量比為（16-6）g：（16-11）=2：1，因此若該反應充分進行，反應后W仍有剩余，故D說法正確．
故選AD．

點評 此題是對質量守恒定律的考查，元素的種類在化學反應前后是不變的，因此根據(jù)生成物中元素的種類可以判斷反應物中元素的種類．學生應注意參加反應的物質的質量等于反應生成的物質的質量，能利用質量的變化來判斷反應物和生成物．