Question

現(xiàn)在有100克鎂、鐵、銅組成的混合物，與一定量稀硫酸恰完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣2克，則原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（　　）

A．60%

B．90%

C．30%

D．10%

Answer 1

分析：此題用極值法．這三種金屬只有鎂和鐵與鹽酸反應(yīng)，要產(chǎn)生2gH₂，如果全用鎂，則需要24g，如果全為鐵，需要56g，所以二者混合金屬質(zhì)量取值范圍為24g～65g．所以銅的質(zhì)量為35g～76g．

解答：解：這三種金屬只有鎂和鐵與鹽酸反應(yīng)，要產(chǎn)生2gH₂，如果全用鎂，則需要24g，如果全為鐵，需要56g，所以二者混合金屬質(zhì)量取值范圍為24g～65g．所以銅的質(zhì)量為35g～76g．故原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于35%，小于76%．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．