Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了如圖（A、B）的探究實驗． 請你與他們一起探究并回答有關(guān)問題：
（1）在一根用細(xì)線吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上30厘米的細(xì)銅絲，并使玻璃棒保持平衡．然后用酒精燈給左端的銅絲加熱數(shù)分鐘，停止加熱冷卻到室溫，你會觀察到紅色的銅絲變?yōu)?div id="6mmhzk9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

 色，玻璃棒

 

（選填“平衡”、“向左傾斜”或“向右傾斜”）．
（2）將上述左端的銅絲再次加熱一會兒，乘熱插入裝滿H₂ 的試管，冷卻至室溫，你會看到左端的銅絲變成

 

色，玻璃棒

 

（選填“平衡”、“向左傾斜”或“向右傾斜”）．                                                          
（3）寫出有關(guān)化學(xué)方程式：①

 

； ②

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律的實驗探究,金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實驗

專題：科學(xué)探究

分析：（1）用酒精燈給左邊一端銅絲加熱，銅會與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物與生成物的成分分析原因：由于銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成了氧化銅，所以左端質(zhì)量大了并寫出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)氧化銅與氫氣反應(yīng)使銅棒的質(zhì)量減少分析銅棒的質(zhì)量變化并寫出方程式．

解答：解：（1）銅是紅色固體，加熱后與氧氣反應(yīng)生成了黑色的氧化銅，銅絲原來的質(zhì)量只是銅的質(zhì)量，加熱后變成了氧化銅，故左端的質(zhì)量增加了，左端下降，即向左傾斜；
（2）熱的氧化銅和氫氣會反應(yīng)產(chǎn)生紅色的銅和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，此時銅的質(zhì)量和原來銅的質(zhì)量相等，故玻璃棒又恢復(fù)平衡；
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)物為銅和氧氣，生成物為氧化銅，反應(yīng)條件是加熱，反應(yīng)的方程式為：2Cu+O₂

△   .

2CuO；反應(yīng)②的反應(yīng)物是氧化銅和氫氣，產(chǎn)物是銅和水，反應(yīng)的方程式為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
故答案為：（1）黑；向左傾斜；（2）紅；平衡；（3）2Cu+O₂

△   .

2CuO；H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O．

點評：本題從元素的角度分析了銅絲質(zhì)量增加和減少的原因，由題目中的信息，結(jié)合課本知識，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫有關(guān)的化學(xué)方程式；注意如果有質(zhì)量增加的化學(xué)反應(yīng)，也符合質(zhì)量守恒定律，只要是質(zhì)量增加了，肯定有別的物質(zhì)參加了反應(yīng)．