Question

現(xiàn)有Na₂CO₃和Na₂SO₄的固體混合物共12g，將它放入98g 20%的H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后溶液成酸性：在此酸性溶液中再加入80g 10%的NaOH溶液，恰好完全中和．
（1）原混合物中Na₂SO₄質(zhì)量是多少克？
（2）最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：充分反應(yīng)后溶液成酸性，說明稀硫酸過量，過量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可以計算硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算和碳酸鈉反應(yīng)的硫酸質(zhì)量；
碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)硫酸的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量；
最后形成的是硫酸鈉溶液，用綜合法可以計算溶液的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉質(zhì)量為y，
     2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
      80        98      142
  80g×10%  x     y

80

98

=

80g×10%

x

，

80

142

=

80g×10%

y

，
x=9.8g，y=14.2g，
和碳酸鈉反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為：98g×20%-9.8g=9.8g，
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為z，和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉質(zhì)量為m，生成二氧化碳的質(zhì)量為n，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
 106     98     142         44
  z     9.8g     m          n

106

98

=

z

9.8g

，

98

142

=

9.8g

m

，

98

44

=

9.8g

n

，
z=10.6g，m=14.2g，n=4.4g，
（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為：12g-10.6g=1.4g，
答：原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為1.4g．
（2）最后所得溶液中，硫酸鈉的質(zhì)量為：1.4g+14.2g+14.2g=29.8g，
最后所得溶液質(zhì)量為：12g+98g+80g-4.4g=185.6g，
最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

29.8g

185.6g

×100%=16.1%，
答：最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%．

點評：本題比較簡單，只是計算比較繁瑣，要認(rèn)真計算，以免出錯；
計算溶液質(zhì)量時，要注意生成的二氧化碳從溶液中逸出，不屬于溶液的一部分．