Question

12．某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數(shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示．
請你仔細分析此關系圖，并進行計算．
（1）當?shù)稳霘溲趸�鈉溶液20g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶液中的溶質為Na₂SO₄（填化學式）．
（2）計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出解題過程）．

Answer 1

分析 （1）由圖示可知，當NaOH溶液質量為20g時，沉淀不再生成，說明反應恰好完全；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式和氫氧化鈉的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的CuSO₄質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：（1）由圖示可知，當NaOH溶液質量為20g時，沉淀不再生成，說明反應恰好完全，此時溶液的溶質為Na₂SO₄；故答案為：20；Na₂SO₄
（2）設參與反應的CuSO₄質量為x，
     2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
     80          160
   20g×20%   x
$\frac{80}{20g×20%}=\frac{160}{x}$
x=8g
硫酸銅溶液的溶質的質量分數(shù)為：$\frac{8g}{50g}×$100%=16%
答案：
（1）20；Na₂SO₄；
（2）此硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為16%．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．