Question

18．金屬材料在生產(chǎn)生活中使用十分廣泛．
（1）人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬鐵的位置移到最后，正好符合金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序；
（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同；
（3）寫出工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
每年因腐蝕而消耗掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵生銹的條件是與氧氣、水接觸；
（4）將一定量的鋅粉放入稀硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含的溶質(zhì)是硫酸鋅．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表分析回答；
（2）根據(jù)生鐵和鋼的成分分析；
（3）根據(jù)煉鐵的原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順表的應(yīng)用分析判斷．

解答 解：（1）人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，由金屬活動(dòng)性表可知，在“五金”順序中把金屬鐵的位置移到最后，正好符合金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序；
（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同；
（3）工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
每年因腐蝕而消耗掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵生銹的條件是與氧氣、水接觸；
（4）將一定量的鋅粉放入稀硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明了濾渣中一定有鐵，濾液中一定沒(méi)有硫酸和硫酸銅，則濾液中一定含的溶質(zhì)是硫酸鋅．
故答為：（1）鐵；（2）含碳量不同；（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（4）氧氣、水接觸；（5）硫酸鋅．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．