Question

【題目】如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時，可重復(fù)選擇儀器），某化學(xué)小組的同學(xué)欲利用其進(jìn)行下列各實(shí)驗(yàn)。

（1）若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實(shí)驗(yàn)室制備并收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w。（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體，可用飽和碳酸氫鈉溶液進(jìn)行吸收）

①所選儀器的連接順序?yàn)?/span>____（從左至右填寫儀器序號字母）。

②實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為_____。

（2）某氧化鐵樣品20g，用一氧化碳?xì)怏w（含少量二氧化碳），測定樣品中氧化鐵的純度（雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），所選儀器按“一氧化碳?xì)怏w→B1→E→D→B2→尾氣處理”的順序連接，實(shí)驗(yàn)前檢查裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)過程中，觀察現(xiàn)象，充分吸收后，收集有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。（假設(shè)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都充分反應(yīng)）

①反應(yīng)前后，D處大玻璃管內(nèi)，可觀察到的現(xiàn)象為紅色粉末變?yōu)?/span>_____色。

②若經(jīng)過充分反應(yīng)，測量反應(yīng)前、后裝置D處大玻璃管的質(zhì)量減少4.5克，則原氧化鐵樣品中氧化鐵的純度為_____。

③通過測量反應(yīng)前、后B2裝置的質(zhì)量變化，來計算氧化鐵樣品的純度。若未連接B1，則計算出樣品中氧化鐵純度的結(jié)果將_____（填“偏大”“偏小”“不影響”之一）。

Answer 1

【答案】ACEF 黑 75% 偏大

【解析】

（1）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)原理、二氧化碳的性質(zhì)，選擇合適的收集、發(fā)生、干燥、除雜裝置；

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式；

（2）①根據(jù)反應(yīng)后生成物的顏色、狀態(tài)來寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

②根據(jù)玻璃管中反應(yīng)前后質(zhì)量差，推算出氧化鐵質(zhì)量，從而求出氧化鐵純度；

③根據(jù)二氧化碳質(zhì)量偏大，推知氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況。

（1）①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳可以選擇A做發(fā)生裝置，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以選擇濃硫酸干燥二氧化碳，由于二氧化碳密度大于空氣，可以選擇向上排空氣法來收集；

故答案為：ACEF；

②實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）①一氧化碳可以將氧化鐵還原成黑色的鐵粉；

故答案為：黑；

②由題意分析，玻璃管中減少的4.5g為氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，則氧化鐵的質(zhì)量為

則氧化鐵的純度為×100%＝75%；

故答案為：75%；

③若未連接B1，一氧化碳中的二氧化碳會進(jìn)入到B2裝置，導(dǎo)致二氧化碳質(zhì)量偏大，導(dǎo)致由二氧化碳計算出的氧化鐵質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致氧化鐵純度偏大。

故答案為：偏大。