Question

3．為測(cè)定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入右圖所示盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．多次實(shí)驗(yàn)后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)前		充分反應(yīng)后裝置及 反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量
裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量	鋅銅合金質(zhì)量
342.10g	16.00g	357.70g

若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計(jì)算：
（1）若不用干燥劑，則測(cè)得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大；
（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計(jì)算鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）若不用干燥劑，錐形瓶中的部分水蒸氣會(huì)隨著氫氣逸出，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算的氫氣質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致則測(cè)得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
故填：偏大．
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為：342.10g+16.00g-357.70g=0.4g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
x             0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，
該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{13g}{16.00g}$×100%=81.25%，
答：該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81.25%．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．