Question

（2013?如東縣模擬）化石燃料的燃燒、硫酸的生產都產生二氧化硫，被雨水吸收后會形成酸雨，使農作物、建筑物等遭到破壞．
（1）通過測定雨水的

pH值

來粗略判斷其是否為酸雨．
（2）環(huán)保部門能較為精確測定某硫酸廠周圍空氣中二氧化硫的含量．
取空氣樣品1000m³緩緩通過足量氯水（化學方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生的白色沉淀質量為2.33g．
試回答：
①二氧化硫中硫元素與氧元素的質量比為

1：1

；
②配制氯化鋇溶液時，需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒和

玻璃棒

．
③上述實驗中加入過量的氯化鋇溶液的目的

使硫酸完全反應

．

濃度限值（mg/m3）
一級標準	二級標準	三級標準
0.15	0.50	0.70

④我國的環(huán)境空氣質量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃度（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量）限值如表所示，請通過計算說明此空氣中二氧化硫的濃度級別．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)酸雨的界定方法進行分析；
（2）①依據(jù)二氧化硫的化學式進行計算即可；
②依據(jù)配置溶液所需的儀器分析判斷；
③從實驗的準確性分析過量氯化鋇溶液加入的目的；
④依據(jù)生成沉淀的質量可計算反應的硫酸的質量，而依據(jù)硫酸的質量可計算所取空氣中二氧化硫的質量，進而判斷二氧化硫的級別；

解答：解：（1）酸雨一般是指pH小于5.6的雨水，所以可以通過測量雨水的pH可對是否是酸雨進行判斷；
（2）①化合物中元素的質量比等于元素原子量和的比，故二氧化硫中硫與氧元素的質量比=32：16×2=1：1；
②配置溶液所需的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和量筒等；
③從實驗的準確性分析過量氯化鋇溶液加入的目的是充分反應掉溶液中的硫酸，并轉化為硫酸鋇的沉淀；
④解：設溶液中H₂SO₄的質量為x
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98          233
x           2.33g

98

x

=

233

2.33g

x=0.98g
設1000m³空氣樣品中SO₂的質量為y
SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄
64                98
y                0.98g

64

y

=

98

0.98g

y=0.64g
SO₂的濃度：

0.64g

1000m3

=0.64mg/m³＞0.50mg/m³，為三級標準．
故答案為：（1）pH值；（2）①1：1； ②玻璃棒；③使硫酸完全反應；
④答：此空氣中二氧化硫的濃度級別為三級標準．

點評：此題是對酸雨相關的知識考查，其中涉及到根據(jù)化學方程式的基本計算，在最后與級別標準對比時要注意：根據(jù)化學方程式計算所得值為1000m³空氣中二氧化硫的質量，還需要轉換成標準值．