人類的生產(chǎn)生活離不開金屬．（1）在地殼里含量居第二位的金屬元素是
鐵
鐵
．
（2）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟
C
C
（填字母）關系最大．A．地殼中金屬元素的含量 　　　B．金屬的導電性　　 C．金屬的活動性
（3）某校化學興趣小組同學利用金屬進行了如下一些探究活動：
探究活動：在室溫條件下進行如圖所示實驗（兩裝置的氣密性都良好）．已知：試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質量和溶質質量分數(shù)均相等．
①該實驗的目的是通過觀察
比較鎂、鐵分別與鹽酸反應放熱速度
比較鎂、鐵分別與鹽酸反應放熱速度
而確定
金屬的活動性強弱
金屬的活動性強弱
．兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是
甲中長頸漏斗里的液面上升得更快
甲中長頸漏斗里的液面上升得更快
．
②若實驗所用的金屬均過量，則充分反應后兩裝置產(chǎn)生的H2質量關系為
C
C
（填字母）．
A．甲多     B．乙多     C．一樣多．
分析：（1）根據(jù)在地殼里元素的含量分析；
（2）根據(jù)金屬制取的難易程度考慮；
（3）①根據(jù)金屬的活動性分析；
②根據(jù)質量和溶質質量分數(shù)均相等的稀鹽酸中含有的溶質的質量相同分析．
解答：解：（1）地殼中含量最多的前五種元素是氧、硅、鋁、鐵、鈣，帶金字旁的是金屬，所以鋁、鐵、鈣都是金屬，第二位的是鐵；
（2）金屬越活潑的越不容易制取，所以與金屬活動性有關．
（3））①如圖2所示實驗的目的是：通過比較鎂、鐵分別與鹽酸反應放熱速度來比較鎂與鐵的金屬活動性強弱；因為鎂反應快放熱多，因此甲中長頸漏斗里的液面上升得更快．所以，該實驗的目的是通過觀察比較鎂、鐵分別與鹽酸反應放熱速度而確定金屬的活動性強弱．兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是甲中長頸漏斗里的液面上升得更快．
②若實驗所用的金屬均過量，酸的質量相等，那么產(chǎn)生的氫氣一樣多．
故答案為：（1）鐵；（2）C；（3）①比較鎂、鐵分別與鹽酸反應放熱速度，金屬的活動性強弱；②C．
點評：本題的難度不是很大，主要考查了金屬的活動性順序的應用，從而培養(yǎng)了學生應用知識解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（1）人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．這與
②
②
（填序號）關系最大；
①地殼中金屬元素的含量    ②金屬的活動性    ③金屬的導電性
（2）W、X、Y、Z是4種金屬，下表是它們參加反應的一些情況．其中能反應的記為“√”，不能反應的記為“×”，無標記的表示未做該實驗．
W X Y Z
稀鹽酸 × √ × √
Z（NO3）2溶液 × √ ×
YNO3溶液 √ √
則4種金屬的活動性由強到弱的順序為
X＞Z＞W(wǎng)＞Y
X＞Z＞W(wǎng)＞Y
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?東營）人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．
（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬
鐵
鐵
的位置移到最后，正好符合由弱到強的
金屬活動性
金屬活動性
順序．
（2）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬．如圖1所示用品中，利用金屬導熱性的是
A
A
，延展性的是
BC
BC
（填字母序號）．

（3）銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3），是銅與空氣中的氧氣、水和
二氧化碳
二氧化碳
共同作用的結果．
（4）合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質．一般來說，合金的熔點低于任何一種組成金屬的熔點．下表是一些金屬的熔點數(shù)據(jù)．
金屬 銅 鋅 錫 鉛 鉍 鎘
熔點/℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
①鉛錫合金中某種金屬的質量分數(shù)與合金的熔點有如圖2所示的關系，其中橫坐標表示的是
錫
錫
的質量分數(shù)；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質量比為
2：3
2：3
．
②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為
B
B
．
A．15～30℃；    B．60～80℃；    C．235～250℃；    D．300～320℃．

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科目：初中化學 來源： 題型：

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬．
（1）根據(jù)如圖金屬材料在日常生活中的應用實例推斷，金屬具有的物理性質是：
 
、
 
（至少寫出兩點）．
精英家教網(wǎng)
鋁的利用比鐵、銅晚得多，這個事實與下列哪些因素有關
 
．
A．鋁在地殼中含量高B．鋁相對活潑
C．鋁的硬度小D．鋁的冶煉相對難
（2）工業(yè)上冶煉鐵原理之一是用一氧化碳還原氧化鐵，該反應的化學方程式為
 
．目前世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產(chǎn)量的20%～40%．請你任意寫出一條防止鐵制品生銹的措施
 
．
（3）為防止水體污染并回收金屬，某工廠向含有硫酸銅和硫酸鎂的廢水中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾得固體和濾液，取少量固體，向其中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．則濾液中一定含有的溶質有
 
（寫化學式）．發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．
（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟
 
（填序號）選項關系最大．
①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性．
（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中其表面易形成致密的
 
薄膜．
（3）圖甲中發(fā)生反應后能生成
 
色固體，做該實驗時，在集氣瓶中預先加入少量水可以防止
 
．
（4）少偉同學從生活中發(fā)現(xiàn)，在潮濕的空氣中鐵比銅更容易銹蝕，由此他認為鐵的金屬活動性比銅
 
 （選填：“強”或“弱”）．他還想通過一個實驗（如圖乙）來進一步證明，若圖乙中A為金屬鐵，你認為B是
 
溶液．發(fā)生該反應的化學方程式是
 
．
（5）鋼鐵工業(yè)中，常用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）與一氧化碳反應來煉鐵．請寫出此反應的化學方程式
 
．
（6）不銹鋼是一種
 
 （填“合金”或“金屬”）

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