Question

11．松花蛋是人們喜愛的食品，某課外活動小組的同學(xué)查閱資料得知，傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是生石灰/純堿和食鹽．該小組的同學(xué)將這三種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)嚢�、過濾得濾渣和濾液，并對濾液的主要成分進行探究．
【提出問題】（1）小東認為：濾液中含有NaCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
小西認為：濾液中含有NaCl、NaOH、Na₂CO₃
小南認為：濾液中含有NaCl、NaOH、Ca（OH）₂
你認為濾液中可能含有NaCl、NaOH．
大家討論后一致認為小東的猜想一定不成立，理由是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓（用化學(xué)方程式表示）．
【設(shè)計實驗探究】同學(xué)們將濾液分為兩份，分別加入到編號為①②的兩支試管中，進行下列實驗：

實驗	操作步驟	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	向試管①中通入足量CO2	無沉淀生成
Ⅱ	向試管②中滴入足量CaCl2溶液	出現(xiàn)渾濁
	靜置后取上層清液，滴入兩滴酚酞溶液	溶液變紅

（2）根據(jù)實驗Ⅰ可知 小南的猜想不成立，根據(jù)實驗Ⅱ可知小西的猜想成立，通過實驗Ⅱ中必須滴入足量CaCl₂溶液，目的是碳酸根離子除盡，防止碳酸鈉干擾氫氧化鈉的驗證．
【應(yīng)用拓展】（3）松花蛋味道鮮美，但直接食用會稍有澀味．如果將松花皮蛋蘸上食醋食用，則輕微澀味會被去除，味道變得更為鮮美可口．請你說明食醋可以去除松花皮蛋澀味的原因：食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿．
（4）現(xiàn)在有的皮蛋廠直接用燒堿（NaOH）代替生石灰和純堿，但制得的皮蛋口感卻不鮮美．燒堿一定要密封保存，其理由是A、B（選序號填空）．
A．燒堿易吸水潮解        B．燒堿易吸收空氣中的CO₂而變質(zhì)
C．燒堿具有強腐蝕性       D．燒堿溶于水時放出熱量
（5）假設(shè)小西的猜想是合理的，只用稀鹽酸對廢水進行處理并回收氯化鈉，則應(yīng)向溶液中滴加稀鹽酸，實驗操作及判斷反應(yīng)完全的方法為邊滴加稀鹽酸邊攪拌，至恰好不再有氣泡冒出．

Answer 1

分析 生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，由于碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，所以小東的猜想一定不成立；由流程圖可知：通入二氧化碳氣體，沒有白色沉淀，說明沒有氫氧化鈣，因此小南的猜想不成立；實驗Ⅱ②根據(jù)驗證氫氧根離子時一定要先除去碳酸根離子分析；加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀，說明有碳酸鈉；靜止后加入酚酞試液變紅色，說明一定有氫氧化鈉，因此小西的猜想是正確的．食醋可以去除松花皮蛋澀味的原因是：食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿；燒堿一定要密封保存，其理由是：燒堿易吸水潮解，燒堿易吸收空氣中的CO₂而變質(zhì)；小西的猜想是濾液中含有NaCl、NaOH、Na₂CO₃，只用稀鹽酸對廢水進行處理，回收氯化鈉溶液，操作及判斷反應(yīng)完全的方法為：邊滴加稀鹽酸邊攪拌，至恰好不再有氣泡冒出．

解答 解：（1）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，如果二者恰好反應(yīng)，濾液中可能含有NaCl、NaOH；
本題通過實驗資料和實驗分析，由于碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，所以小東的猜想一定不成立；故答案為：NaCl、NaOH；小東；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓；
（2）通過實驗Ⅱ足量CaCl₂溶液，有白色沉淀，說明有碳酸鈉，并且將碳酸根離子除盡，防止碳酸鈉干擾氫氧化鈉的驗證；靜止后加入酚酞試液變紅色，說明一定有氫氧化鈉，因此小西的猜想是正確的；故答案為：小西；碳酸根離子除盡，防止碳酸鈉干擾氫氧化鈉的驗證．
（3）食醋可以去除松花皮蛋澀味的原因是：食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿；故答案為：食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿；
（4）燒堿一定要密封保存，其理由是：燒堿易吸水潮解，燒堿易吸收空氣中的CO₂而變質(zhì)；故答案為：A、B，
（5）小西的猜想是濾液中含有NaCl、NaOH、Na₂CO₃，只用稀鹽酸對廢水進行處理，回收氯化鈉溶液，操作及判斷反應(yīng)完全的方法為：邊滴加稀鹽酸邊攪拌，至恰好不再有氣泡冒出；故答案為：稀鹽酸；邊滴加稀鹽酸邊攪拌，至恰好不再有氣泡冒出．

點評 本考點既考查了實驗步驟的設(shè)計，又考查了化學(xué)方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握．