Question

【題目】一碳化學(xué)是以分子中只含有一個(gè)碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料，合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)．
（1）煤和高溫水蒸氣反應(yīng)可以生成CO和H2 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）天然氣的重整可以得到合成氣．其微觀過程示意圖如下所示：
上述物質(zhì)中，生成物C與D的質(zhì)量比為 ．
（3）合成氣（CO和H2）在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質(zhì)．僅以合成氣為原料不可能得到的物質(zhì)是（填字母序號(hào)）．
A.草酸（H2C2O4）
B.甲醇（CH3OH）
C.尿素[CO（NH2）2]
（4）根據(jù)下表回答相關(guān)問題．

溫度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g/100g 水）	KNO3	13.3	31.6	63.9	110.0	169.0	246.0
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①如表中兩種物質(zhì)的溶解度相等的溫度范圍是在℃．
②20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是 ， 該溫度下，將20gKNO3放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量是 ． 要進(jìn)一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進(jìn)行的操作是 ．

Answer 1

【答案】
（1）C+H2O CO+H2
（2）14：3
（3）C
（4）20～40；31.6g；65.8g；升溫
【解析】解：（1）煤和高溫水蒸氣反應(yīng)可以生成CO和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+H2O CO+H2．

故填：C+H2O CO+H2．（2）由微觀反應(yīng)過程可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

CH4+H2O	CO+	3H2
	28	6

上述物質(zhì)中，生成物C與D的質(zhì)量比為28：6=14：3．

故填：14：3．（3）僅以合成氣為原料不可能得到的物質(zhì)是尿素，這是因?yàn)榉磻?yīng)物中不含有氮元素．

故選：C．（4）①如表中兩種物質(zhì)的溶解度相等的溫度范圍是在20～40℃．

故填：20～40．②20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g，該溫度下，將20gKNO3放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量是：50g+15.8g=65.8g；

要進(jìn)一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進(jìn)行的操作是升溫，這是因?yàn)樯郎貢r(shí)硝酸鉀的溶解度增大，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解．

故填：31.6g；65.8g；升溫．

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]*100%；①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏．