【題目】將100g含有少量碳酸鉀的氯化鉀樣品加入50g鹽酸中完全反應(yīng)且溶解，氣體全部逸出，得到145.6g溶液．則：
（1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為g．
（2）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)；
（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

【答案】
（1）4.4
（2）解：設(shè)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為x，生成的氯化鉀的質(zhì)量為y

K2CO3+2HCl═

2KCl+H2O+

CO2↑

138

149

44

x

y

4.4g

= =

x=13.8g

y=14.9g

則樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=86.2%

答：樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為86.2%；


（3）解：所得溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%≈69.4%

答：所得溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)約為69.4%．


【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為100g+50g﹣145.6g=4.4g

答：（1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為 4.4g．

【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
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