Question

4．如圖所示，燒杯中裝有蒸餾水，
（1）燈泡不發(fā)光（填發(fā)光或不發(fā)光）
（2）在燒杯中加入一定量的硫酸溶液后，燈泡發(fā)光（填發(fā)光或不發(fā)光）
（3）在（2）的前提下，逐漸滴加氫氧化鋇溶液直至完全反應，在此過程中，燈泡的亮度將變暗．

Answer 1

分析 （1）根據物質的導電性來分析；
（2）根據酸的構成情況來分析；
（3）根據氫氧化鋇與硫酸的反應分析回答．

解答 解：（1）蒸餾水沒有導電性，燈泡不發(fā)光；故填：不發(fā)光；
（2）在燒杯中加入一定量的硫酸溶液后，溶液中存在著大量的能夠自由移動的氫離子與硫酸根離子，燈泡 發(fā)光，故填：發(fā)光；
（3）稀硫酸中存在著大量的能夠自由移動的氫離子與硫酸根離子，所以導電性較強，燈泡很亮，硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，因此隨著Ba（OH）₂溶液的滴加，硫酸減少，而生成的水不導電，硫酸鋇是不溶于水的沉淀，溶液中可以自由移動的離子減少，溶液的導電能力變弱，流過燈泡的電流變小，燈泡變暗至熄滅，故填：變暗．

點評 此題是一道跨學科的題目，解題的關鍵是知道溶液導電的原因，以及化學反應對離子濃度的影響．