Question

1．有NaHCO₃和Na₂CO₃的固體混合物13.7g，將其充分加熱至固體質量不再減少，得剩余固體．將產生的氣體通入足量的Ca（OH）₂溶液中，產生5.0g沉淀．下列說法正確的是（　　）

• A． 剩余固體為混合物
• B． 原混合物中Na₂CO₃的質量大于NaHCO₃
• C． 剩余固體的質量為11.5g
• D． 將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，產生4.4gCO₂

Answer 1

分析 A、根據碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳考慮；
B、計算出碳酸氫鈉的質量和原來碳酸鈉的質量，進行判斷；
C、根據產生的氣體通入足量的Ca（OH）₂溶液中，產生5.0g沉淀計算出二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量計算出生成的碳酸鈉的質量和參加反應的碳酸氫鈉的質量，用13.7g減去碳酸氫鈉的質量就是原來碳酸鈉的質量，用碳酸鈉的質量加上新生成的碳酸鈉的質量就是剩余固體的質量；
D、根據最后剩余固體碳酸鈉的質量計算出生成二氧化碳的質量．

解答 解：設生成5.0g沉淀需要二氧化碳的質量為x則：
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44                         100
x                          5.0g
$\frac{44}{x}=\frac{100}{5.0g}$
解得x=2.2g，設碳酸氫鈉分解生成2.2g二氧化碳需要參加反應的碳酸氫鈉的質量為y，同時生成碳酸鈉質量為z則：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168                   106               44
y                        z               2.2g
根據：$\frac{168}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解得y=8.4g；
根據：$\frac{106}{z}=\frac{44}{2.2g}$
解得z=5.3g，所以原來碳酸鈉質量：13.7g-8.4g=5.3g
A、剩余固體是碳酸鈉，屬于純凈物，故A錯；
B、原混合物中Na₂CO₃質量為5.3g，碳酸氫鈉的質量為8.4g，故B錯；
C、剩余固體的質量為：5.3g+5.3g=10.6g，故C錯；
D、剩余固體質量為：5.3g+5.3g=10.6g，設10.6g碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳質量為k則：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                     44
10.6g                                   k
根據：$\frac{106}{10.6g}=\frac{44}{k}$
解得k=4.4g，故D正確．
故選D．

點評 解答本題關鍵是根據生成沉淀的質量計算出二氧化碳的質量，再根據二氧化碳的質量，計算出參加反應的碳酸氫鈉的質量和生成的碳酸鈉的質量，再進行計算即可．