黃銅是銅、鋅合金.為測定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取20g該樣品粉碎,加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),生成氫氣0.4g(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑).
計算:(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量.
      (2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:根據(jù)銅不能與硫酸反應(yīng),而鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,而后利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量,進而求出銅的質(zhì)量,從而求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解答:解:(1)設(shè)產(chǎn)生0.4g氫氣消耗Zn的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65             2
x              0.4g
65
x
=
2
0.4g

解得x=13g
(2)依據(jù)鋅的質(zhì)量是13g,所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
20g-13g
20g
×100%=35%;
答:(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為13g;
(2)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)35%;
點評:本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算,解題時主要利用生成物和反應(yīng)物的質(zhì)量關(guān)系解題即可;
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(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量.
(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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