Question

6．某實驗小組同學為測氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1克二氧化錳混合，總質(zhì)量為6克，依次加熱該混合物t₁、t₂、t₃、t₄時間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量	4.24克	4.16克	4.08克	4.08克

請回答下列問題：
（1 ）氯酸鉀完全反應的時是t₃．
（2）完全反應后生成氧氣的質(zhì)量是多少？
（3）樣品中氯酸鉀的純度是多少？

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算氯酸鉀的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中氯酸鉀的純度．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，t₃時剩余固體質(zhì)量不再減少，說明已經(jīng)完全反應，因此氯酸鉀完全反應的時刻是t₃．
故填：t₃．
（2）反應生成氧氣的質(zhì)量為：6g-4.08g=1.92g，
答：完全反應后生成氧氣的質(zhì)量是1.92g．
（3）設氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245            96
  x            1.92g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{1.92g}$，
x=4.9g，
樣品中氯酸鉀的純度為：$\frac{4.9g}{6g-1g}$×100%=98%，
答：樣品中氯酸鉀的純度為98%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．