Question

【題目】現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如圖1的相同裝置，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生相同體積氣體所用時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)探究影響H2O2分解速率的因素．

（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是 ．
A.將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開(kāi)分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．
B.關(guān)閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來(lái)位置，則氣密性良好，反之氣密性差．
C.關(guān)閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動(dòng)，則氣密性良好，反之氣密性差．
（2）二氧化錳催化下過(guò)氧化氫分解的文字表達(dá)式是 ．
（3）甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，完成下表．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>	溫度	催化劑	濃度
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ	探究對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL 2%過(guò)氧化氫
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ		25℃	二氧化錳	10mL 5%過(guò)氧化氫

（4）甲、乙兩小組得出如圖2的數(shù)據(jù)．
Ⅰ甲組實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，過(guò)氧化氫分解速率；
Ⅱ由乙組研究的酸、堿對(duì)過(guò)氧化氫分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，過(guò)氧化氫在（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快．

Answer 1

【答案】
（1）AB
（2）過(guò)氧化氫 水+氧氣
（3）濃度
（4）越快；堿
【解析】解：①氣密性的檢驗(yàn)是根據(jù)壓強(qiáng)原理，可以關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器外移看停止用力后看注射器活塞能夠復(fù)原，也可固定注射器活塞，采用液面差法，也可用升高溫度法，故選AB；②H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧氣，文字表達(dá)式為：過(guò)氧化氫 水+氧氣；③由甲組兩個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)比可以看出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中催化劑與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的相同，而過(guò)氧化氫濃度不同，因此甲組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄繚舛葘?duì)速率的影響；④Ⅰ甲組實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，雙氧水分解速率越快；Ⅱ由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析可知堿性越強(qiáng)．
所以答案是：①AB；②過(guò)氧化氫 水+氧氣；③濃度；④Ⅰ越快；Ⅱ堿．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解催化劑的特點(diǎn)與催化作用(催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用)，還要掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào))的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．