Question

5．圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具．1一18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖一．試回答：

（1）第三周期11一18號元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢是逐漸遞增．
（2）圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因最外層都達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）6～11號元素中屬于金屬的有Na（填元素符號）
（4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A （填序號）：
A．質(zhì)子數(shù)不同  B．中子數(shù)不同  C．相對原子質(zhì)量不同
（5）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，與氯元素在同一水平線上的氟元素，其原子結(jié)構(gòu)與氯原子相似．由此推測，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得”或“失”）得電子．
（6）原子序數(shù)分別為15和8的元素的單質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的表達式：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷（用文字或化學(xué)式均可）
（7）圖二是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：
按要求填空：圖中粒子共能表示4種元素，圖中表示的陽離子是Mg²⁺（用離子符號表示），表示的陰離子是Cl^-（用離子符號表示）

Answer 1

分析 （1）由1一18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，第三周期11一18號元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢；
（2）分析最外層電子數(shù)的電子數(shù)和電子層的關(guān)系；
（3）根據(jù)元素的名稱判斷元素的類別；
（4）根據(jù)元素的定義分析；
（5）根據(jù)元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目的關(guān)系分析；
（6）根據(jù)元素組成物質(zhì)性質(zhì)寫出反應(yīng)的文字表達式；
（7）根據(jù)微粒中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系分析回答．

解答 解：（1）由1一18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，第三周期11一18號元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢為：逐漸遞增（或從1到8逐漸遞增）；
（2）He的電子層為1，電子數(shù)為2，達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Ne、Ar的電子層≥2，原子最外層電子數(shù)為8，達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故：圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因為：最外層都達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或最外層電子已填充滿）；
（3）6～11號元素中屬于金屬的有Na；
（4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；
（5）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是最外層電子數(shù)大于4，易得到電子，與氯元素在同一水平線上的氟元素，其原子結(jié)構(gòu)與氯原子相似．由此推測，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子．
（6）原子序數(shù)分別為15和8的元素的單質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)是磷燃燒生成了五氧化二磷，該反應(yīng)的表達式：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；
（7）由五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，圖中粒子共能表示 4種元素，圖中表示的陽離子是鎂離子，符號是：Mg²⁺，表示的陰離子是氯離子，符號是：Cl^-．
故答為：（1）逐漸遞增．（2）最外層都達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）Na；（4）A；（5）得．（6）磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；（7）4，Mg²⁺，Cl^-．

點評 了解元素周期表的特點及其應(yīng)用；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點；熟練掌握化學(xué)用語的書寫是解答本題的基礎(chǔ)知識．