分析 (1)根據黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵,二硫化亞鐵中的鐵是亞鐵進行分析;
(2)根據質量守恒定律進行分析;
(3)根據酸性氣體可以用堿性液體來吸收進行分析;
(4)根據A瓶的作用是除去空氣中的二氧化碳進行分析;
(5)根據二氧化硫和氫氧化鈉反應會生成亞硫酸鈉和水,以及化學反應基本類型滿足的條件進行分析;
(6)根據C、D中增加的質量是反應生成的二氧化硫,然后結合樣品的質量即可求出硫元素的質量分數(shù)進行分析;
(7)根據二氧化硫中硫元素的質量分數(shù)可以計算生成的二氧化硫中硫的質量,再計算黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù);
(8)根據過氧化氫有強氧化性,會將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉,硫酸鈉和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀,再根據硫原子守恒計算硫鐵礦中硫的質量,從而計算其質量分數(shù)
解答 解:(1)黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵,所以黃鐵礦是混合物,F(xiàn)eS2名稱為二硫化亞鐵中鐵元素是亞鐵,所以鐵元素的化合價是+2價;
(2)通過質量守恒定律可知,在化學反應前后,原子的數(shù)目不變,所以經過配平后的方程式為:4FeS2+11O2高溫_ 2Fe2O3+8SO2;
(3)尾氣中含有HCl等氣體,可用堿性液體吸收,如NaOH;
(4)通過分析可知,A瓶的作用是除去空氣中的二氧化碳,可以是氫氧化鈉溶液,A、B不能顛倒,否則不能將二氧化碳和水蒸氣除去,對后面的實驗結果造成影響;
(5)二氧化硫和氫氧化鈉反應會生成亞硫酸鈉和水,化學方程式為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,該反應不滿足四種化學反應基本類型的條件,不屬于反應基本類型;
(6)通過分析可知,C、D中增加的質量是反應生成的二氧化硫,知道了二氧化硫的質量,再結合樣品的質量即可求出硫元素的質量分數(shù),所以應稱量的數(shù)據是:②④;
(7)二氧化硫中硫元素的質量分數(shù)為:50%,所以根據(6)中所選數(shù)據,甲組同學測得的該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)的表達式為:m5−m32m1;
(8)過氧化氫有強氧化性,會將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉,硫酸鈉和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀,所以乙組同學最終得到的固體的化學式為:BaSO4,檢驗所加BaCl2溶液是否過量的方法是:靜置,在上層清液再加硫酸鈉溶液,若有沉淀產生,則氯化鋇已過量,乙組的實驗過程中洗滌濾渣的目的是:除去沉淀表面的可溶性雜質,若未洗滌就直接烘干稱量,則會使測定結果偏大,檢驗濾渣是否洗凈所用試劑是硝酸銀溶液,硫原子守恒計算硫鐵礦中硫的質量,所以該小組測定的硫元素的質量分數(shù)的表達式為:32m6233m1.
故答案為:(1)混合,+2;
(2)4 11 2 8;
(3)NaOH;
(4)NaOH,吸收空氣中的CO2,否;
(5)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;
(6)②④;
(7)m5−m32m1
(8)BaSO4,靜置,在上層清液再加硫酸鈉溶液,若有沉淀產生,則氯化鋇已過量;除去沉淀表面的可溶性雜質,大,硝酸銀,32m6233m1
點評 本題考查物質成分和含量的測定,涉及儀器選用、誤差分析、質量分數(shù)計算等知識,具有較強的綜合性,解題時注意從質量守恒的角度分析,本題難度中等
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
實驗步驟 | 相關化學反應方程式 |
1除去空氣中粉塵、二氧化碳、干燥后,再除去氧氣. | 除去氧氣的化學反應方程式為2Cu+O2高溫_2CuO; |
2用上述制得的氮氣通入裝有碳和三氧化二鋁硬質玻璃管中高溫制取氮化鋁樣品(如圖1). | 裝置中發(fā)生化學反應的化學方程式為 N2+3C+Al2O3 高溫_2AlN+3CO. |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
取少量上層料液,滴加稀鹽酸 | 無明顯現(xiàn)象 |
另取少量上層料液,滴加碳酸鈉溶液 | 產生白色沉淀 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
實驗方法 | 實驗結論 |
往生成物中滴加稀HCl,出現(xiàn)氣泡 | 驗證了二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 提倡乘坐公共交通、騎自行車或步行的方式出行 | |
B. | 在生產和生活活動中提倡使用節(jié)能技術和節(jié)能用具 | |
C. | 植樹造林,嚴禁亂砍濫伐 | |
D. | 焚燒廢舊塑料袋 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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