Question

15．若4.8g鋅和鎂的混合物與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則所得溶液的質(zhì)量可能是（　�。�

• A． 104.5 g
• B． 104.8 g
• C． 104.4 g
• D． 104.7 g

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：設(shè)4.8g固體都是鋅或鎂時(shí)生成氫氣的質(zhì)量分別為x、y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                          2
4.8g                       x
$\frac{65}{2}=\frac{4.8g}{x}$
x=0.15g  
溶液質(zhì)量為：100g+4.8-0.15g=104.65g
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24                            2
4.8g                          y
$\frac{24}{2}=\frac{4.8g}{y}$
y=0.4g  
溶液質(zhì)量為：100g+4.8g-0.4g=104.4g
由于金屬是鋅和鎂的混合物，所以所得溶液的質(zhì)量可能是104.5g，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．