80 ℃時，飽和硫酸銅溶液310 g，加熱蒸發(fā)掉100 g水，再冷卻至30 ℃，可析出多少克膽礬？（80 ℃硫酸銅S=55 g， 30 ℃ S=25 g）

答案：
解析：

 思路解析：解法1：析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以析晶之后飽和溶液中水和溶質(zhì)的質(zhì)量比=100∶S。

設(shè)80 ℃ 310 g飽和溶液中含x g水，則310 g∶x=（100+55）∶100，x=200 g。

溶質(zhì)質(zhì)量為（310-200）g=110 g。

蒸發(fā)100 g水后，設(shè)析出膽礬的質(zhì)量為y，則其中含結(jié)晶水為9y/25 g，無水硫酸銅為16y/25 g，析晶后溶液中余下水(200-100-9y/25）g，余下溶質(zhì)的質(zhì)量為（110-16y/25）g。

30 ℃時，硫酸銅的溶解度為25 g，所以析出晶體后，飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25∶100。所以(200-100-9y/25）g∶（110-16y/25）g=100∶25

解出y=154 g。

解法2：析晶前溶質(zhì)質(zhì)量為110 g，析出晶體質(zhì)量為y。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為

（110-16y/25）g，飽和溶液的質(zhì)量為（310-100y）g。所以

（100+25）∶25=（310-100y）g∶（110-16y/25）g

解出y=154 g

解法3：用守恒法。

原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+晶體中的溶質(zhì)質(zhì)量。

設(shè)析出x g膽礬，其中硫酸銅的質(zhì)量為16x/25，結(jié)晶水的質(zhì)量為9x/25。蒸發(fā)水和冷卻后，溶液中溶劑的質(zhì)量為100-9x/25。根據(jù)30 ℃硫酸銅的溶解度可知：結(jié)晶后溶質(zhì)的質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量=25∶100，所以溶質(zhì)質(zhì)量=［25（100-9x/25）/100］ g。原飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量110 g=16x/25g+［25（100-9x/25）/100］ g

解出x=154 g

解法4：設(shè)析出膽礬的質(zhì)量為x。

余下的飽和溶液質(zhì)量∶余下溶質(zhì)質(zhì)量=（100+S）∶S

余下飽和溶液的質(zhì)量為310-100-x，余下溶質(zhì)為110-16x/25。

（210-x）∶（110-16x/25）=125∶25

解得x=154 g

答案：154 g


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

19、下表列出了KNO3在不同溫度下的溶解度．
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）由上表可推出KNO3溶解度曲線的變化規(guī)律是KNO3溶解度隨溫度升高而
增大
．
（2）在20℃時，把40 g KNO3放入小燒杯中，然后再加入100 g水不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量為
131.6
g；該溶液是
飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）如圖所示，把上述（2）中的小燒杯放到盛水的大燒杯中．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的是
①③
（填序號）．①濃硫酸，②硝酸銨，③氫氧化鈉，④冰
（4）60℃時，把55g KNO3溶于水配成飽和溶液，最多可配得飽和溶液的質(zhì)量為
105
g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組參加社會社會實踐調(diào)查得知：某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程．
[工藝流程示意圖]
精英家教網(wǎng)
上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
[討論交流]
（1）操作a的名稱是
 
，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
 
．
（2）經(jīng)操作a后得到的某物質(zhì)在煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學(xué)式為
 
．
（3）圖中操作b應(yīng)怎樣進行呢？
查閱資料：右圖是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 ？ 95 98 103
精英家教網(wǎng)
下列說法正確的有
 
．
①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和；③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)、使溶液濃縮的方法④若將B點轉(zhuǎn)化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
該化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨化肥品質(zhì)怎樣呢？
[查閱資料]下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo)．
指標(biāo)項目 優(yōu)等品 一等品 合格品
外觀 白色結(jié)晶，無可見機械雜質(zhì) 無可見機械雜質(zhì)
氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.7% ≥20.5%
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH4）2SO4+2NaOH
  △  
.
 
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機械雜質(zhì)．
[實驗探究]按如圖所示裝置進行實驗．
（1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）選擇右圖裝置A進行實驗的原因
 
，燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種鹽，寫出化學(xué)方程式
 
．精英家教網(wǎng)
[交流討論]
甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)在實驗裝置中A、B裝置間加裝一個干燥裝置，否則根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能
 
（填“偏高”或“偏低”）．
乙同學(xué)認(rèn)為：改進后的實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：
 
．
（經(jīng)過大家充分討論后，對實驗裝置進行了改進，重新進行實驗．）
[探究結(jié)論]稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用最終改進后的實驗裝置重新進行實驗，經(jīng)數(shù)據(jù)處理釋放出氨氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間如圖所示．試通過計算，判斷該化肥的等級．
 
（要求寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

28、下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度．
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）硝酸鉀的化學(xué)式為
KNO3
，期中氮元素的化合價為
+5
，硝酸鉀溶液中的溶劑是
水
．
（2）20℃時，向100g水中加入31.6g硝酸鉀，充分溶解后得到
飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）20℃時，向100g水中加入40g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是
加水（或加熱）
．
（4）如圖所示，小燒杯中盛放的是（2）中所得的硝酸鉀溶液．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是
ABC
（填字母）．
A．冰            B．干冰            C．硝酸銨
D．濃硫酸        E．氫氧化鈉        F．氧化鈣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組參加社會實踐調(diào)查得知：某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計了圖1制備（NH4）2SO4 的工藝流程．
   上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4

【討論交流】
（1）操作a的名稱是
過濾
過濾
，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
漏斗
漏斗
．
（2）經(jīng)操作a后得到的某物質(zhì)在煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學(xué)式為
CO2
CO2
．
（3）圖中操作b應(yīng)怎樣進行呢？
查閱資料：圖2是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 ？ 95 98 103
下列說法正確的有
①②③④
①②③④
．
①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；
②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和
③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)，使溶液濃縮的方法
④若將B點轉(zhuǎn)化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
【拓展研究】該化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨化肥品質(zhì)怎樣呢？
【查閱資料】下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo)．
指標(biāo)
項目		 優(yōu)等品 一等品 合格品
外觀 白色結(jié)晶，
無可見機械雜質(zhì)		 無可見機械雜質(zhì)
氮（N）含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20.5%
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【觀察外形】該硫酸銨化肥無可見機械雜質(zhì)．
【試驗探究】按圖3所示裝置進行實驗）
（1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種
鹽，寫出化學(xué)方程式
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
．
【定量研究】取68g硫酸銨化肥樣品于燒瓶中，等充分反應(yīng)后，盛放稀硫酸的燒杯中增重17g，通過計算推知硫酸銨化肥品質(zhì)指標(biāo)為
合格
合格
（實驗誤差忽略不計）請列出計算過程．
【交流討論】甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)在實驗裝置A、B之間加裝一個干燥裝置，否則根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：初中化學(xué) 來源：山東省東阿三中2012屆九年級中考模擬(一)化學(xué)試題 題型：013

下列有關(guān)溶液的說法符合實際的是

[　　]

A．將澄清的飽和石灰水加熱，無白色渾濁出現(xiàn)

B．20℃時氯化鈉溶解度是36 g，將30 g氯化鈉放入50 g水中充分?jǐn)嚢�，得�?0 g溶液

C．硫酸溶液中存在的陽離子全部是H+

D．溶液一定是無色透明的液體

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