Question

5．石灰石樣品的主要成分是碳酸鈣（已知其他雜志不與鹽酸反應）．課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	16	12	8	4	4

請計算：所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 由雜質(zhì)的質(zhì)量可知碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式利用碳酸鈣的質(zhì)量計算出氯化氫的質(zhì)量，進而求質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由圖象可知，加入40g鹽酸時恰好反應，每10g鹽酸反應掉4g碳酸鈣，故加入40g鹽酸時反應掉16g碳酸鈣，剩余固體的質(zhì)量為4g，即為雜質(zhì)的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量為：20g-4g=16g，
設40g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HC1═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
16g    x

$\frac{100}{73}=\frac{16g}{x}$，
x=11.68g
所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.68g}{40g}$=29.2%．
答：所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為29.2%．

點評 根據(jù)數(shù)據(jù)列表或關系圖，找出反應中某物質(zhì)的質(zhì)量是這一類問題的解決方法．