Question

14．同學(xué)們都有這樣的學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗：夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒得更旺；顆粒狀石灰石比塊狀石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡更快．說明反應(yīng)物的濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）、溫度和固體反應(yīng)物的表面積對化學(xué)反應(yīng)快慢有影響．小明利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是五組50mL稀硫酸與0.1g某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)（絲狀金屬的規(guī)格相同）：

實驗序號		1	2	3	4	5
金屬狀態(tài)		絲狀	粉末狀	絲狀	絲狀	絲狀
稀硫酸質(zhì)量分數(shù)/%		5	5	10	10	15
溶液溫度/℃	反應(yīng)前	20	20	20	35	丟失數(shù)據(jù)
	反應(yīng)后	34	35	35	50	55
金屬消失的時間/s		500	50	125	50	30

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）比較實驗1和3（填實驗序號），表明在其他條件相同的情況下，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)越快；
（2）比較實驗1和2，表明在其他條件相同的情況下，反應(yīng)物接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)越快；
（3）依據(jù)實驗規(guī)律，推測“丟失數(shù)據(jù)”的值約是40℃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗1、3可知，金屬的狀態(tài)一樣，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)越快進行解答；
（2）根據(jù)實驗1和2可知，反應(yīng)物濃度一樣，而金屬的狀態(tài)不一樣進行解答；
（3）根據(jù)實驗5是不同溫度、不同反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響進行解答．

解答 解：（1）實驗1、3可知，金屬的狀態(tài)一樣，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)越快；故填：1和3；
（2）由實驗1和2可知，反應(yīng)物濃度一樣，而金屬的狀態(tài)不一樣，粉末狀的鐵絲反應(yīng)速率快，所以實驗1和2，表明金屬的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)越快；故填：在其他條件相同的情況下，反應(yīng)物接觸面積越大；
（3）實驗5是溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)的速率越快，所以“丟失數(shù)據(jù)”的值應(yīng)該比35℃高，如40℃．故填：40等．

點評 控制變量法事最常用的探究實驗方法．它的原則是控制其他的量不變，改變其中一個變量，研究這個變量對實驗的影響．該題就是控制變量法的典型應(yīng)用．解題的方法是通過比較發(fā)現(xiàn)哪個量變了，變化以后對實驗的影響是什么．