Question

7．化學(xué)教師為了調(diào)動(dòng)同學(xué)們探究的積極性，布置了一個(gè)探究任務(wù)：請同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)探究某企業(yè)采用的氨堿法制的純堿樣品的成分．
【提出問題】該純堿樣品中含有哪些物質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】通過分析，小亮做出如下假設(shè)：
猜想一：只含有Na₂CO₃
猜想二：含有Na₂CO₃和NaHCO₃
【查閱資料】

	NaHCO3	Na2CO3
加入稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡	產(chǎn)生氣泡
加入CaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象	溶液變渾濁

【實(shí)驗(yàn)探究】為了確定純堿樣品的成分，同學(xué)們設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量樣品溶于水，加入過量的氯化鈣溶液．	有白色沉淀產(chǎn)生	該反應(yīng)的方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
②將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液滴加稀鹽酸	有氣泡冒出	該反應(yīng)的方程式： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 證明猜想②成立．

【實(shí)驗(yàn)反思】
實(shí)驗(yàn)步驟①中，加入氯化鈣溶液過量的目的是將碳酸鈉全部除去．

Answer 1

分析 實(shí)驗(yàn)探究：碳酸鈉可以和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以據(jù)此完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
實(shí)驗(yàn)反思：碳酸鈉也可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，為了防止碳酸鈉干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以應(yīng)該加入過量的氯化鈣將碳酸鈉全部除去，可以據(jù)此解答該題；

解答 解：實(shí)驗(yàn)探究：碳酸鈉可以和氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以加入稀鹽酸后可以觀察到有氣泡冒出，證明猜想②（含有Na₂CO₃和NaHCO₃）成立；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
實(shí)驗(yàn)反思：碳酸鈉也可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，為了防止碳酸鈉干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以應(yīng)該加入過量的氯化鈣將碳酸鈉全部除去；
故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl2溶液．	有白色沉淀產(chǎn)生；	該反應(yīng)的方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
②將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液滴加稀鹽酸．	有氣泡冒出；	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑． 證明猜想②成立．

實(shí)驗(yàn)反思：將碳酸鈉全部除去；

點(diǎn)評 解答這類題目時(shí)，首先由問題情景，找到實(shí)驗(yàn)探究的反應(yīng)原理；再根據(jù)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分，然后得出所要探究的物質(zhì)中該成分的組成．